ကလိုရင်း: ဝိသေသဓာတုနှင့်ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

သဘာဝတွင်ကလိုရင်းဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပြည်နယ်နှင့်သာသည်အခြားဓာတ်ငွေ့နှင့်အတူဒြပ်ပေါင်းများ၏ပုံစံကိုတွေ့သည်။ ပုံမှန်နီးကပ်အခြေအနေများအတွက်ကြောင့်အဆိပ်တဖြည်းဖြည်းစားနိုင်ပြီးဓာတ်ငွေ့စိမ်းအရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာဝေဟင်ထက်ပိုအလေးချိန်ကိုသယ်ဆောင်။ ဒါဟာမွှေးအနံ့ရှိပါတယ်။ ကလိုရင်းမော်လီကျူးနှစ်ခုအက်တမ်ပါဝင်သည်။ အဆိုပါ quiescent ပြည်နယ်များတွင်ရှို့ပါဘူး, ဒါပေမယ့်အမြင့်ဆုံးအပူချိန်မှာဟိုက်ဒရိုဂျင်, ပေါက်ကွဲခြင်းများဖြစ်သောပြီးနောက်အန္တရာယ်နှင့်အတူပါဝင်နေသည်။ ရလဒ်အနေနဲ့ဓာတ်ငွေ့ phosgene ဖြန့်ချိသည်။ အလွန်အဆိပ်သင့်။ ထို့ကြောင့်ပင်လေထဲတွင်အနိမ့်ပြင်းအား (1 မှာ DM ³ နှုန်း 0,001 ^{မီလီဂရမ်)} မှာအသေသတ်ခြင်းကိုဖြစ်ပေါ်စေနိုင်ပါတယ်။ nonmetal ကလိုရင်း၏အဓိကလက္ခဏာကလေထုထက်ပိုလေးဖြစ်ပြီးဤအရပ်မှအမြဲတမ်းအဝါရောင်အစိမ်းရောင်မီးခိုးမြူ၏ပုံစံအတွက်ကြမ်းပြင်အနီးတွင်ဖြစ်လိမ့်မည်ဟုဆို၏။

သမိုင်းဆိုင်ရာဖြစ်ရပ်မှန်များ

အလေ့အကျင့်အတွက်ပထမဦးဆုံးအကြိမ်အဘို့ဤပစ္စည်းကို 1774 K. Shelee ပါ g အတွက်ရရှိသောခံခဲ့ရသည်။ နှင့် Hydrochloric acid နှင့် pyrolusite ပေါင်းစပ်ပြီးဖြင့်ပြုလုပ်နိုင်ပါတယ်။ သို့သော်သာ 1810 ခုနှစ် P. Davis ဟာကလိုရင်းရဲ့အနှစ်သာရကဖို့နဲ့ကသီးခြားဓာတုဒြပ်စင်ကြောင်းတည်ထောင်ရန်နိုင်ခဲ့သည်။

ဒါဟာ 1772 ခုနှစ်, သတိပြုရကျိုးနပ်သည် Dzhozef Pristli အဆိုပါဓာတုဗေဒပညာရှင်ဤနှစ်ခုဒြပ်စင်ခွဲထုတ်ဖို့, သို့သော်, ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်အတူကလိုရင်းဒြပ်ပေါင်းနိုင်ဘူး - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက်ရရှိရန်နိုင်ခဲ့သည်။

ကလိုရင်း၏ဓာတုစရိုက်လက္ခဏာတွေ

Chloro - Periodic ဇယားအုပ်စုတစ်စု၏ဓာတုဒြပ်စင် core ကိုအုပျစု VII ။ ဒါဟာတတိယကာလထဲမှာသိမ်းထားတဲ့နှင့်တစ်ဦး atomic number 17 (ထိုနျူကလိယ 17 ပရိုတွန်) ရှိပါတယ်။ အဆိုပါဓာတ်ပြု nonmetal ။ ခေါ်လိုက်ပါမယ်အက္ခရာများ Cl ။

ဒါဟာဟေလိုဂျင်၏ပုံမှန်ကိုယ်စားလှယ်ဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်အရောင်မပါဘဲသဘာဝဓာတ်ငွေ့, ဒါပေမယ့်တစ်ဦးချွန်ထက်သော, အနံ့အနံ့ရှိပါတယ်။ အများအားဖြင့်အဆိပ်သင့်။ အားလုံးဟေလိုဂျင်ကောင်းစွာရေထဲမှာရောလျက်ရှိပါသည်။ အဆိုပါစိုထိုင်းသောလေထုနှင့်အဆက်အသွယ်အပေါ်သို့ဆေးလိပ်သောက်ဖို့စတင်။

ပြင်အီလက်ထရွန် configuration ကို 3s2Zr5 Cl အက်တမ်။ အကျိုးဆက်အားဓာတုဒြပ်စင်များ၏ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဓာတ်တိုးအဆင့်ဆင့် -1, +1, +3, +4, +5, +6 နှင့် +7 များမှာထားပါတယ်။ အက်တမ်0,96Å, ionic အချင်းဝက် Cl- 1,83 A, 3,65 eV ၏အက်တမ်အီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့, သည် .ionizer အဆင့် 12,87 eV ၏ covalent အချင်းဝက်။

အထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သည့်အတိုင်းလိုရင်းအားလုံးနီးပါးသတ္တု (အချို့ကိစ္စများတွင်အပူကို အသုံးပြု. သို့မဟုတ် bromo အိုးအိမ်မဲ့ဖြစ်အစိုဓာတ်ကိုအားဖြင့်) နှင့် nonmetals နှင့်အတူဒြပ်ပေါင်းများ၏ဖန်တီးမှုခွင့်ပြုမယ့်တရားမျှတစွာတက်ကြွ nonmetal ဖြစ်ပါတယ်။ အမှုန့်ပုံစံထဲမှာသာအမြင့်ဆုံးအပူချိန်မှာသတ္တုနှင့်အတူဓါတ်ပြုပါသည်။

အများဆုံးလောင်ကျွမ်းအပူချိန် - 2250 ° C တို့ အောက်စီဂျင်အောက်ဆိုဒ်, hypochlorites, chlorites နှင့် chlorate ဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းကတည်းက။ အောက်စီဂျင်င်အားလုံးသည်ဒြပ်ပေါင်းများ, oxidizable တ္ထုများနှင့်အတူအပြန်အလှန်ထဲမှာပေါက်ကွဲဖြစ်ကြသည်။ ထိုသို့မှတ်ချက်ပြုရပါမည် လိုရင်းအောက်ဆိုဒ် chlorate ဆို Initiative ထိတွေ့တဲ့အခါမှသာပေါက်ကွဲစဉ်မတရားဖမ်းဆီးပေါက်ကွဲနိုင်ပါတယ်။

သည် Periodic စနစ်အနေအထားတွင်ကလိုရင်း၏ဝိသေသ:

•ရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ;
• Periodic table ၏ဆယ်ခုနစ်အုပ်စုသည်ဒြပ်စင်;
တတိယအတန်း၏တတိယသက်တမ်း•;
•သတ္တမအုပ်စုကိုအဓိကအုပ်စုတစ်စု;
•အက်တမ်အရေအတွက်က 17;
• Cl သင်္ကေတကိုဆိုလိုသ;
nonmetal တုံ့ပြန်•;
•တစ်ဟေလိုဂျင်အုပ်စုတစ်စု၏,
•ပုံမှန်နီးကပ်သောအခြေအနေများအတွက်ကြောင့်အနံ့အနံ့နဲ့ဖွဲ့စည်းထားတဲ့အဆိပ်အပြင်းဓာတ်ငွေ့အဝါရောင်အစိမ်းရောင်အရောင်ရှိ၏
•တစ်ဦးကလိုရင်းအက်တမ်မော်လီကျူး 2 (ပုံသေနည်း Cl _{2) ကိုရှိပါတယ်။}

ယင်းကလိုရင်း၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ:

•ကြွက်ကြွက်ဆူသောအချက်: ကို C ° -34,04;
•အရည်ပျော်မှတ်: ကို C ° -101,5;
•ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပြည်နယ်ထဲမှာသိပ်သည်းဆ - 3, 214 g / ဌ;
•အရည်ကလိုရင်း၏သိပ်သည်းဆ (ဆူကာလ) - 1,537 g / စင်တီမီတာ ^3;
•အစိုင်အခဲကလိုရင်း၏သိပ်သည်းဆ - 1.9 g / စင်တီမီတာ ^3;
•တိကျတဲ့အသံအတိုးအကျယ် - 1,745 x ကို 10 ^-3 L ကို / g ။

ကလိုရင်း: ဝိသေသအပူချိန်အပြောင်းအလဲများ

ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုပြည်နယ်များတွင်အလွယ်တကူအရည်နိုင်စွမ်းရှိပါတယ်။ 8 လေထု၏ဖိအားကြောင့်စိမ်းအဝါရောင်အရည်အဖြစ်ပုံပေါ် 20 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အပူချိန်မှာ။ ဒါဟာအလွန်မြင့်မားတဖြည်းဖြည်းစားနိုင်ပြီးသတ္တိလည်းရှိတယ်။ အလေ့အကျင့်ပြပွဲအဖြစ်, ဒီဓာတုဒြပ်စင်အတွက်အရေးပါအပူချိန် (143 ° C) အထိအရည်ပြည်နယ်ထိနျးသိမျးနိုငျ, ဖိအားတိုးလာသည်။

ဒါကြောင့်ကို C ° -32 ၏အပူချိန်ကိုမှအအေးသည်ဆိုပါကယင်း၏ပြောင်းလဲ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြည်နယ် မသက်ဆိုင်သည့်လေထုဖိအားတစ်ခုအရည်ရန်။ နောက်ထပ် Crystal ၏အပူချိန်၏လျှော့ချတွင် (ထိုထပ်ကိန်း -101 ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်) တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။

သဘာဝတွင်ကလိုရင်း

အဆိုပါကလိုရင်းမြေကြီးတပြင်အပေါ်ယံလွှာကိုသာ 0,017% ပါဝင်သည်။ အဆိုပါအမြောက်အများမီးတောင်ဓာတ်ငွေ့၌တည်ရှိ၏။ အထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သကဲ့သို့သဘာဝဒြပ်ပေါင်းများကိုအခြားဒြပ်စင်များနှင့်အတူဖြစ်ပေါ်နိုင်အောင်, ပစ္စည်း, တစ်ဦးထက် သာ. ကြီးမြတ်သောဓာတုလှုပ်ရှားမှုရှိပါတယ်။ သောသတ္တုဓာတ်၏ဗဟုကလိုရင်းဆံ့။ ဝိသေသဒြပ်စင်အကြောင်းကိုတရာကွဲပြားခြားနားသောသတ္တုဓာတ်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းခွင့်ပြုပါတယ်။ ပုံမှန်အားဖြင့်, ဒီသတ္တု chloride ။

နီးပါး 2% - ဒါ့အပြင်ပမာဏကြီးမားတဲ့သမုဒ္ဒရာ၌တည်ရှိ၏။ ဤသည် chloride တက်ကြွစွာပျော်နှင့်မြစ်များနှင့်သမုဒ်၏အကူအညီဖြင့်ပြန့်နှံ့လျက်ရှိသည်ဟူသောအချက်ကိုကြောင့်ဖြစ်သည်။ အဆိုပါပြောင်းပြန်ဖြစ်စဉ်ကို။ ကလိုရင်းကမ်းနားပြန်ဆေးကြော, အဲဒီနောက်လေသည်ရပ်ကွက်အတွင်းမှတဆင့်သူ့ကိုသယ်ဆောင်။ အမြင့်ဆုံးအာရုံစူးစိုက်မှုကမ်းရိုးတန်းဒေသများရှိလေ့လာတွေ့ရှိဒါကြောင့်ဖြစ်ပါသည်။ ကမ္ဘာ၏မိုးနည်းရေရှားဒေသများအတွက်ငါတို့ရှေ့မှာဓာတ်ငွေ့များကဖွဲ့စည်းသည် ရေငွေ့ပျံ, အဆိုပါဆားပေါ်လာမထွက်ရ။ နှစ်စဉ်ကမ္ဘာ့ပစ္စည်းဥစ္စာများနှင့်ပတ်သက်ပြီးသန်း 100 တန်ထုတ်လုပ်သည်။ ကလိုရင်းပါဝင်သောကြောင့်အများအပြားလယ်ကွင်းရှိပါတယ်ဘာဖြစ်လို့လဲဆိုတော့ကြောင်း, သို့သော်, အံ့သြစရာတော့မဟုတ်ပါဘူး။ အထံတော်၌ဝိသေသသို့သော်အများအားဖြင့်ယင်း၏ပထဝီတည်နေရာအတိအကျမူတည်ပါသည်။

ကလိုရင်းကိုထုတ်လုပ်ဘို့နည်းလမ်းများ

ယနေ့တွင်အောက်ပါများမှာအသုံးအများဆုံးသောကလိုရင်းကိုထုတ်လုပ်ဘို့အများအပြားနည်းလမ်းများ, ရှိပါတယ်:

1. မြှေး။ ဒါဟာအလွယ်ကူဆုံးနည်းအကုန်အကျဖြစ်ပါတယ်။ တစ်ဦးမြှေးလျှပ်စစ်အတွက်ဆားရည်အိုင်အဆိုပါ anode အာကာသထဲသို့ဝင်။ နောက်ထပ်တစ်ဦးသံမဏိကွက် cathode အပေါ်ကို aperture သို့စီးဆင်း။ ဒါဟာ polymeric အမျှင်၏သေးငယ်တဲ့ငွေပမာဏပါရှိသည်။ ဤစက်ကိရိယာ၏အရေးပါသောအင်္ဂါရပ် countercurrent ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာသီးခြားလက်ခံရရှိခြင်းနှင့် chloro အရက်ခွင့်ပြု, အ cathode ဖို့ anode အခန်းကနေညွှန်ကြားထားသည်။

2. အမြှေးပါး။ အများဆုံးစွမ်းအင်ထိရောက်ပေမယ့် slozhnoosuschestvim အဖွဲ့အစည်းက။ အဆိုပါမြှေးဆင်တူ။ အဆိုပါခြားနားချက် anode နှင့် cathode အာကာသလုံးဝတဲ့အမြှေးပါးများကကွဲကွာနေကြသောကွောငျ့ဖွစျသညျ။ နှစ်ခုသီးခြားစီးအတွက်အကျိုးဆက်က output ရလဒ်များကို။

ဒါဟာဓာတု၏စရိုက်လက္ခဏာတွေကြောင်းမှတ်သားရပါမည်။ ဤအမှုနည်းလမ်းများဖြင့်ရရှိသောဒြပ်စင် (ကလိုရင်း) ကွဲပြားခြားနားသောဖြစ်လိမ့်မည်။ ပိုများသော "သန့်ရှင်းတဲ့" ဟုအမြှေးပါးနည်းလမ်းဖြစ်စဉ်းစားသည်။

3. အရည် cathode နှင့်အတူအဆိုပါပြဒါးနည်းလမ်း။ သည်အခြားနည်းပညာများနှင့်နှိုင်းယှဉ်ပါကဤ option ကိုသင်အများဆုံးစင်ကြယ်သောကလိုရင်းကိုလက်ခံရရှိရန်ခွင့်ပြုပါတယ်။

တပ်ဆင်၏သိထားပုံဆဲလ်များနှင့်အပြန်အလှန်ဆက်နွယ်စုပ်စက်နှင့်စပ် decomposer ပါဝင်ပါသည်။ ကာဗွန်သို့မဟုတ်ဖိုက်လျှပ် - ထို cathode အဖြစ်စုပ်စက်ပြဒါးဆားဖြေရှင်းချက်တစ်ခု anode နှင့်အတူ pumped ဖြစ်ပါတယ်။ အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းတပ်ဆင်၏နိယာမတစ်ခုဖြစ်သည်: အ Electrolyte တွေ anolyte အတူဆဲလ်ကနေဆေးရုံကဆင်းသောကလိုရင်းကနေဖြန့်ချိသည်။ အဆုံးစွန်သောညစ်ညူးခြင်းမှဖယ်ရှားခြင်းနှင့်ကလိုရင်းအကြွင်းအကျန် halite donasyschayut နှင့်ထပ်ကိုလျှပ်စစ်သုံးမှပြန်လာသောဖြစ်ပါတယ်။

အန္တရာယ်ကင်းရှင်းရေးနှင့်အမြတ်မရသောထုတ်လုပ်မှုအတွက်လိုအပ်ချက်များကိုတစ်ဦးအစိုင်အခဲ cathode အရည်များ၏အစားထိုးမှဦးဆောင်ခဲ့သည်။

စက်မှုဇုန်ပလီကေးရှင်းလိုရင်းများအသုံးပြုမှု

ကလိုရင်းတက်ကြွဂုဏ်သတ္တိများစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်ယင်း၏အသုံးပြုမှုကိုခွင့်ပြုပါ။ ဒီဓာတုဒြပ်စင်များနှင့်ကွဲပြားခြားနားသော organochlorine ဒြပ်ပေါင်းများ (စသည်တို့ကိုဗီနိုင်းကလိုရိုက်, chloro-ရော်ဘာ,), မူးယစ်ဆေးဝါး, ဘက်တီးရီးယားပိုးသတ်ဆေးလက်ခံရရှိသည်။ ဒါပေမယ့်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်သိမ်းပိုက်အကြီးမားဆုံးနယ်ပယ်များ၏ထုတ်လုပ်မှုဖြစ်ပါတယ် နှင့် Hydrochloric acid ကို နဲ့ထုံး။

သောက်သုံးရေသန့်စင်ဘို့အသုံးများနည်းလမ်းများ။ ယနေ့အထိကျနော်တို့ပစ္စည်းဥစ္စာစဉ်းစားနေကြသည်သောကွောငျ့, အိုဇုန်းနှင့်အတူကအစားထိုးသွားဒီနည်းလမ်းကိုထံမှမရွှေ့ဖို့ကြိုးစားနေလူ့ခန္ဓာကိုယ်အပေါ်အပျက်သဘောဆောင်သောအကျိုးသက်ရောက်မှုရှိပါတယ်, ဒါ့အပြင် chlorinated ရေပိုက်လိုင်းများဖျက်ဆီးပစ်လိုက်သည်။ ထိုသို့ polyolefins ကနေဖန်ဆင်းတော်ပိုက်ပေါ်တွင်အခမဲ့ပြည်နယ် Cl ထိခိုက်သက်ရောက်မှုအတွက်တကယ်တော့ကြောင့်ဖြစ်ရတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ မည်သို့ပင်ဆိုစေအရှိဆုံးနိုင်ငံကလိုရင်းနည်းလမ်းမှ preference ကိုပေးလေ့ရှိသည်။

ဒါ့အပြင်ကလိုရင်းသတ္တုဗေဒအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဒါကြောင့်နှင့်အတူ, ရှားပါးသတ္တုများ (နီအိုဘီယမ်, တမ်တာလမ်, တိုက်တေနီယမ်) ၏နံပါတ်လက်ခံရရှိသည်။ ဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းများတွင်တက်ကြွစွာပေါင်းပင်တိုက်ဖျက်ရေးအဘို့အများနှင့်အခြားစိုက်ပျိုးရေးရည်ရွယ်ချက်ကွဲပြားခြားနားသော organochlorine ဒြပ်ပေါင်းများကိုသုံးခြင်းနှင့်ဒြပ်စင်တစ်ခုအရောင်ချွတ်အရောင်တင်အဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။

၎င်း၏ဓာတုဖွဲ့စည်းပုံ chloro ဆုံးအော်ဂဲနစ်နှင့်အော်ဂဲနစ်ဆိုးဆေးများဖျက်ဆီးပစ်လိုက်သည်။ ဤအပြည့်အဝအရောင်ချွတ်မှတဆင့်အောင်မြင်ခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။ ရေ၏ရှေ့မှောက်တွင်, အရောင်ချွတ်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်များအတွက်ကြောင့်လျှင်ဤရလဒ်သာဖြစ်နိုင် အနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင်, ကလိုရင်း၏ယိုယွင်းပြီးနောက်ဖွဲ့စည်းခဲ့သည့်: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → 2HCl + O. ဤနည်းလမ်းကိုအနည်းငယ်လွန်ခဲ့သောရာစုနှစ် application ကိုတွေ့ရေပန်းစားသည်နှင့် ဤသည်နေ့ရက်။

organochlorine ပိုးသတ်ဆေးအဘို့ဤပစ္စည်းဥစ္စာ၏တစ်ဦးကအလွန်ရေပန်းစားအသုံးပြုခြင်း။ ဤရွေ့ကားစိုက်ပျိုးရေးထုတ်ကုန်နဂိုအတိုင်းအပင်ထွက်ခွာအန္တရာယ်ဖြစ်နိုင်သက်ရှိကိုသတ်။ ကမ်ဘာပျေါတှငျထုတ်လုပ်စုစုပေါင်းကလိုရင်း၏အရေးပါသောအစိတ်အပိုင်းမှစိုက်ပျိုးရေးသုံးတတ်၏။

ဒါဟာရော်ဘာနှင့်ပလတ်စတစ်ကွန်ပေါင်းများများထုတ်လုပ်တွင်လည်းအသုံးပြုသည်။ ၎င်းတို့၏အကူအညီဖြင့်ဝါယာကြိုး insulator တွင်လည်း, စာရေးကိရိယာ, ဟာ့ဒ်ဝဲ, အိမ်သူအိမ်သားကရိယာ Shell, ဒါပေါ်မှာ။ ဃလုပ်အဲဒီမှာရော်ဘာဒီလမ်းအတွက်ရရှိသောထားတဲ့အမြင်ဖြစ်ပါသည်လူသားအန္တရာယ်ပေမယ့်သိပ္ပံကအတည်ပြုပေးမထားပါ။

ဒါဟာကလိုရင်း (ဝိသေသကိစ္စအစောပိုင်းကအသေးစိတ်ထုတ်ဖော်ခဲ့သည်) နှင့်ထိုကဲ့သို့သောမုန်ညင်းဓာတ်ငွေ့နှင့် phosgene အဖြစ်က၎င်း၏အနကျအဓိပ်ပါယျ, ဓာတုစစ်ဆင်ရေးအေးဂျင့်များအဘို့စစ်တပ်ပလီကေးရှင်းကိုအသုံးပြုကြောင်းမှတ်သားရပါမည်။

Non-သတ္တုတစ်ပြောင်ပြောင်တောက်သောကိုယ်စားလှယ်အဖြစ်ကလိုရင်း

Nonmetals - ဓာတ်ငွေ့နှင့်အရည်များပါဝင်သည်ထားတဲ့ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများ။ အများဆုံးကိစ္စများတွင်, သူတို့ကသတ္တုထက်ပိုမိုဆိုးရွားလျှပ်စစ်မီးလုပ်ဆောင်သွားရန်နှင့်ရုပ်ပိုင်းနှင့်စက်ပိုင်းဆိုင်ရာလက္ခဏာများအတွက်သိသိသာသာကွဲပြားခြားနားမှုရှိသည်။ တစ်ဦး covalent ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများကိုဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းမြင့်မားသောသည် .ionizer အဆင့်နှင့်အတူ။ အဆိုပါ nonmetal ကလိုရင်း၏ဥပမာကိုအောက်ပါဖော်ပြချက်ပေးထားပါလိမ့်မည်။

ပြီးသားအထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သည့်အတိုင်း, ဒီဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခုဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ ပုံမှန်အခြေအနေမျိုးမှာကြောင့်သတ္တုသူတို့အားအလားတူလုံးဝပျက်ကွက်ဂုဏ်သတ္တိများဖြစ်ပါတယ်။ ပြင်ပအကူအညီမပါဘဲအောက်စီဂျင်, နိုက်ထရိုဂျင်, ကာဗွန်နှင့်အခြားသူများနှင့်အတူတုံ့ပြန်မည်မဟုတ်ပါ။ ၎င်း၏ပြပွဲတစ်ရိုးရှင်းပြီးအချို့ရှုပ်ထွေးသောတ္ထုများနှင့်အတူဆက်သွယ်မှု၏ဂုဏ်သတ္တိများ oxidizing ။ ဒါဟာရှင်းရှင်းလင်းလင်းယင်း၏ဓာတုဝိသေသလက္ခဏာများတွင်ထင်ဟပ်သောဟေလိုဂျင်, ကိုရည်ညွှန်းသည်။ ဟေလိုဂျင်၏ကျန် (ဘရိုမိုင်း, ၎င်းဒြပ်စင်ကို, အိုင်အိုဒင်း) နှင့်အတူဒြပ်ပေါင်းများ, သူတို့ကိုနေရပ်စွန်ခွာ။ အဆိုပါဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုကလိုရင်း (အထံတော်၌ဝိသေသ - တိုက်ရိုက်အထောက်အထား) ကောင်းစွာကပ်သီးကပ်သတ်သည်။ ဒါဟာအလွန်အစွမ်းထက်တဲ့ပိုးသတ်ဆေးဖြစ်ပါတယ်။ စိုက်ပျိုးရေးနှင့်ဆေးဝါးအတွက်မရှိမဖြစ်စေသည်သောသက်ရှိဦးသေဆုံးသာ။

အဆိပ်အဖြစ်အသုံးပြုပါ

ဝိသေသကလိုရင်းအက်တမ်တစ်ဦးအဆိပ်အေးဂျင့်အဖြစ်က၎င်း၏အသုံးပြုမှုကိုခွင့်ပြုပါတယ်။ ဓာတ်ငွေ့ပထမဦးဆုံးနှင့် ပတ်သက်. 15 တထောင်။ ယောက်ျား၏သေဆုံးမှု၏ရလဒ်အဖြစ်, ပထမကမ္ဘာစစ်ကာလအတွင်း, ဂျာမနီအားဖြင့် 04/22/1915 အသုံးပြုခဲ့သည်။ ယခုအချိန်တွင်ယင်းအဖြစ် အဆိပ် လျှောက်ထားမထားဘူး။

ကိုမွန်းကျပ်အေးဂျင့်အဖြစ်ဓာတုဒြပ်စင်၏အကျဉ်းဖော်ပြချက်ပေးကွပါစို့။ ဒါဟာအသက်ရှုကြပ်မှတဆင့်လူ့ခန္ဓာကိုယ်သက်ရောက်သည်။ ပထမဦးဆုံးအထက်လေကြောင်းယားယံခြင်းနှင့်မျက်စိယားယံပေး။ ဒါဟာအသက်ရှူ၏ချောင်းဆိုးခြင်းအကြိမ်ကြိမ်နဲ့အတူစတင်ခဲ့သည်။ ထို့နောက်အဆုတ်သို့မထိုးဖောက်, ဓာတ်ငွေ့ဖောအတွက်ရလဒ်များဖြစ်သောအဆုတ်တစ်သျှူး, corrodes ။ အရေးကြီး! လိုရင်းအစာရှောင်သောဥစ်စာဖြစ်ပါတယ်။

လေထုထဲတွင်အာရုံစူးစိုက်မှုပေါ် မူတည်. ရောဂါလက္ခဏာကွဲပြားခြားနားနိုင်ပါတယ်။ အဆိုပါချွဲအမြှေးပါး၏လူသားမြားသနီခြင်း, အသက်ရှုပျော့တိုတိုပြောရရင်အနိမ့်ပြင်းအားမှာ။ 1.5-2 g / မီတာ ³ ၏လေထုထဲတွင်အကြောင်းအရာ, ရင်ဘတ်အတွင်းပြင်းထန်မှုနှင့်စိတ်လှုပ်ရှားစရာကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်အထက်အဲယားဝေးမှာရှိတဲ့ချွန်ထက်နာကျင်မှု။ ဒါ့အပြင်ပြည်နယ်အားကြီးသော lacrimation ဖြင့်လိုက်ပါသွားနိုင်ပါသည်။ ကလိုရင်း၏ထိုကဲ့သို့သောအာရုံစူးစိုက်မှုနှင့်အတူအခန်းတခန်းထဲမှာ 10-15 မိနစ်ပြီးနောက်ခိုင်မာတဲ့လောင်ကျွမ်းခြင်းအဆုတ်နှင့်သေခြင်းတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ အထက်အသက်ရှူလမ်းကြောင်း၏သွက်ချာပါဒကနေမိနစ်အတွင်းဖြစ်နိုင်သမျှလိုက်တဲ့အခါသိပ်သည်းပြင်းအားအသေခံ။

ဒီဥစ္စာနဲ့အလုပ်လုပ်ရတဲ့အခါအကာအကွယ်အဝတ်အစား, မျက်နှာဖုံး, လက်အိတ်ကိုသုံးပါရန်အကြံပြုသည်။

သက်ရှိနှင့်အပင်များ၏အသက်တာ၌ကလိုရင်း

ကလိုရင်းအားလုံးနီးပါးသက်ရှိများ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်ပါတယ်။ အင်္ဂါရပ်ကသန့်စင်သောပုံစံနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ပုံစံအတွက်လက်ရှိမဖွစျစခွေငျးငှါဖြစ်၏။

ကလိုရင်းအိုင်းယွန်း၏တိရိစ္ဆာန်နှင့်လူ့အဖှဲ့အစညျးမှာ osmotic တန်းတူရေးထိန်းသိမ်းထားသည်။ ဒါဟာသူတို့ဆဲလ်အမြှေးပါးများ၏ထိုးဖောက်မှုများအတွက်အသင့်တော်ဆုံးအကွာအဝေးရှိသည်ဟူသောအချက်ကိုကြောင့်ဖြစ်ရတဲ့ဖြစ်ပါတယ်။ ပိုတက်စီယမ်နှင့်အတူ Cl ကိုရေနဲ့ဆားချိန်ခွင်လျှာထိန်းညှိအိုင်းယွန်း။ အူထဲမှာ, ကလိုရင်းအိုင်းယွန်းဟာအစာအိမ်ဖျော်ရည် proteolytic အင်ဇိုင်းတွေ၏အရေးယူဆောင်ရွက်မှုများအတွက်အဆင်သင့်ပတ်ဝန်းကျင်ကိုဖန်တီးပါ။ chloride လိုင်းများခန္ဓာကိုယ်အများအပြားဆဲလ်တွေအတွက်ထောက်ပံ့ပေးလျက်ရှိသည်။ သူတို့ရဲ့ intercellular အရည်များမှတစ်ဆင့်ဖြစ်ပေါ်ခြင်းနှင့်သော pH ဆဲလ်ထိန်းသိမ်းထားနိုင်ခဲ့ပါတယ်။ ခန္ဓာကိုယ်၌ဤဒြပ်စင်၏စုစုပေါင်းပမာဏ၏ 85% ကို intercellular အာကာသ၌တည်ရှိ၏။ အဆိုပါ urethra အားဖြင့်ပြန်ထွက်သွားသည်။ ဒါဟာနို့တိုက်၏လုပ်ငန်းစဉ်များတွင်အမျိုးသမီးခန္ဓာကိုယ်ကထုတ်လုပ်ခဲ့သည်။

ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှု၏ဤအဆင့်မှာရောဂါကလိုရင်းနှင့်၎င်း၏ဒြပ်ပေါင်းများကိုပြောခြင်းငှါအတိအကျဘယ်သို့ဆိုမှထူးထူးခြားခြားခက်ခဲသည်။ ဒီဧရိယာ၌သုတေသန၏မရှိခြင်းကြောင့်ဖြစ်ပါတယ်။

ဒါ့အပြင်အဆိုပါကလိုရင်းအိုင်းယွန်းစက်ရုံဆဲလ်တွေအတွက်လက်ဆောင်ဖြစ်ကြသည်။ သူကတက်တက်ကြွကြွစွမ်းအင်ဇီဝြဖစ်ပါဝင်ပတ်သက်နေပါတယ်။ အလင်း၏လုပ်ငန်းစဉ်၏ဤဒြပ်စင်ခြင်းမရှိဘဲမဖြစ်နိုင်ပါ။ ကအမြစ်များလိုအပ်သောတ္ထုများတက်ကြွစွာကိုစုပ်ယူပါတယ်။ သို့သော်တစ်ဦး deleterious သြဇာလွှမ်းမိုးမှုအားထုတ်နိုင်စွမ်းအပင်များတွင်ကလိုရင်း၏ကြီးမားသောအာရုံစူးစိုက်မှု (ထိုဖွံ့ဖြိုးရေးနှင့်စီးပွားရေးတိုးတက်မှုရပ်တန့်ခြင်း, အလင်းဖြစ်စဉ်ကိုနှေးကွေး) ။

သို့သျော "မိတ်ဆွေဖွဲ့ပါ" ဟုနိုင်ခဲ့ကြတယ်ကြောင့်သစ်ပင်ပန်းမန်ကိုယ်စားလှယ်များရှိပါတယ်, သို့မဟုတ်အနည်းဆုံးပစ္စည်းများနှင့်အတူရ။ ဝိသေသ nonmetal (ကလိုရင်း) မြေဆီလွှာများအောက်ဆီဒိုက်တစ်ဦးပစ္စည်းဥစ္စာများ၏စွမ်းရည်ကဲ့သို့သောအချက်ပါဝင်သည်။ halophytes ဟုခေါ်တွင်အထက်တွင်ဖော်ပြခဲ့သောအပင်၏ဆင့်ကဲဖြစ်စဉ်မှာတော့ဆားတောဘာလို့လဲဆိုတော့ဒီဒြပ်စင်တစ်ခု overabundance ၏အချည်းနှီးသော, အချည်းနှီးသောသိမ်းပိုက်ခဲ့သည်။ သူတို့ကလိုရင်းအိုင်းယွန်းကိုစုပ်ယူ, ပြီးတော့အရွက်ပြိုလဲခြင်းနည်းလမ်းဖြင့်သူတို့ကိုဖယ်ရှားပစ်တဲ့။

ကလိုရင်း၏ပို့ဆောင်ရေးနှင့်သိုလှောင်

ကလိုရင်းရွှေ့နှင့်စတိုးဆိုင်မှနည်းလမ်းများစွာရှိပါတယ်။ အင်္ဂါရပ်ဒြပ်စင်အထူးမြင့်မားသောဖိအားဆလင်ဒါလိုအပ်သည်။ ထိုသို့သောကွန်တိန်နာဖော်ထုတ်ခြင်းအမှတ်အသားများရှိသည် - တစ်ဒေါင်လိုက်အစိမ်းရောင်လိုင်း။ လစဉ်င့်ကားများနှိုက်နှိုက်ချွတ်ချွတ်သန့်စင်ရမည်ဖြစ်သည်။ နိုက်ထရိုဂျင် trichloride - ကလိုရင်းမြို့သားမိုးရွာသွန်းမှု၏ကြာရှည်သိုလှောင်မှုအလွန်အမင်းပေါက်ကွဲဖြစ်သောဖွဲ့စည်းသည်။ အားလုံးဘေးကင်းလုံခြုံမှုကိုစောငျ့ရှောကျဖို့ပျက်ကွက်ဖြစ်နိုင်သောအလိုအလျောက်စက်နှိုးခြင်းနှင့်ပေါက်ကွဲမှုဖြစ်အုပ်စိုး။

ကလိုရင်း၏လေ့လာမှု

အနာဂတ်ဓာတုဗေဒလိုရင်းဝိသေသလူသိများရမည်ဖြစ်သည်။ အစီအစဉ်အရ, 9-တန်းကျောင်းသူလေးပင်ဘာသာရပ်အပေါ်အခြေခံအသိပညာ၏အခြေခံပေါ်မှာဤဥစ္စာနှင့်ဓာတ်ခွဲခန်းစမ်းသပ်ချက်ထားနိုင်ပါတယ်။ သင်တန်း၏, ဆရာဘေးကင်းလုံခြုံမှုလေ့ကျင့်ရေးလုပ်ဆောင်သွားရန်ဖို့တာဝန်ရှိကြောင်းဖြစ်ပါတယ်။

အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းလုပ်ထုံးလုပ်နည်းအလုပ်ဖြစ်တယ်: သင်ဘူးကို ယူ. က swarf သို့ကလိုရင်းသွန်းလောင်းရမည်ဖြစ်သည်။ လေယာဉ်ထဲမှာ, ချစ်ပ်တောက်ပအလင်းမီးစများ၌၎င်း flash မည်ဖြစ်ပြီးတစ်ချိန်တည်းမှာကအဖြူမီးခိုး SbCl _{3 ရန်လွယ်ကူသည်။} ကလိုရင်းဖြူတစ်ဦးကွန်တိန်နာကိုစွဲလန်းနှစ်သက်သည့်အခါကသတ္တုပါးကိုလည်း Self-စတငျခဲ့သညျဖြစ်ပါသည်, သို့သော်ဘူး၏အောက်ဆုံးအပေါ်တဖြည်းဖြည်းမီးမိုးစကိုလျှော့ချ။ SnCl ₄ - ဒီတုံ့ပြန်မှုတစ်ခု smoky _{အရည်စဉ်အတွင်း။} အနီရောင်ဖွဲ့စည်းခဲ့အိုးထဲမှာသံ FILE အားမရတဲ့အခါမှာ "ပြန်လည်ရုပ်သိမ်းသွားခဲ့သည်" နှင့်အနီရောင်မီးခိုး FeCl _{3 ပေါ်လာပါလိမ့်မယ်။}

လက်တွေ့အလုပ်နှင့်အတူသီအိုရီထပ်ခါတလဲလဲဖြစ်ပါတယ်။ အထူးသဖြင့်, (အစကတည်းကမှာဖော်ပြထားတဲ့) သည် Periodic စနစ်တွင်ရာထူး၏လိုရင်းဝိသေသကဲ့သို့သောမေးခွန်း။

စမ်းသပ်ချက်၏ရလဒ်ကြောင့်ဒြပ်စင်အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများမှဓာတ်ပြုပုံရသည်။ သင်ယခင်က turpentine အတွက်စိမ်လိုရင်းဂွမ်းနှင့်အတူအိုးတလုံးထဲမှာထည့်သွင်းပါကချက်ချင်းဖြစ်ပေါ်လျက်, ဘူးသိသိသာသာကျပ်ခိုး flocks ။ ထိထိရောက်ရောက်အဝါရောင်မီးဆိုဒီယမ်မီးခိုးနှင့်ဆား crystals ပေါ်လာသည့်ဖန်ထည်၏နံရံပေါ်မှာ။ ကျောင်းသားများနေဆဲလူငယ်တစ်ဦးဓာတုဗေဒပညာရှင်, NN Semenov (နောက်ပိုင်းနိုဘယ်လ်ဆုရှင်), ထိုကဲ့သို့သောဘူး၏နံရံကနေစုဆောင်းအတွေ့အကြုံ, နှင့်ဆားရှိခြင်းစဉ်, ထိုသင်ယူဖို့စိတ်ဝင်စားသူမ၏ပေါင်မုန့်နှင့်အတူဖြန်းခြင်းနှင့်စားပါလိမ့်မယ်။ ဓာတုဗေဒတရားနှင့်သိပ္ပံပညာရှင်မသွားပါစေခဲ့ပါဘူး။ ဓာတုအတွေ့အကြုံကို၏ရလဒ်အဖြစ်ကယ့်ကိုသာမန်စားပွဲပေါ်မှာဆားလှည့်!