အဆိုပါ Gibbs စွမ်းအင်ဆိုတာဘာလဲ

ပွင့်လင်းပြီးတံခါးပိတ်အမျိုးအစားစနစ်သဘောဆောင်သောလုပ်ငန်းစဉ် Gibbs စွမ်းအင်အဖြစ်လူသိများတိကျတဲ့သတ်မှတ်ချက်၏စည်းကမ်းချက်များ၌ဖော်ပြထားသည်။ ဒါဟာပြည်နယ်၏ function ကိုဖြစ်ပါတယ်။ du Gibbs, အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်စနစ်များကိုအတူလုပ်ကိုင်ခြင်း, entropy နှင့် enthalpy မှတဆင့်ဆောင်ခဲ့နိုင်ခဲ့သည်။ Gibbs စွမ်းအင်, အထူးသဖြင့်အလိုအလြောကျဇီဝဖြစ်စဉ်များ၏စီးဆင်းမှု၏ညှနျကွားကြိုတင်ခန့်မှန်းခြင်းနှင့်၎င်းတို့၏စွမ်းဆောင်ရည်သီအိုရီမှီအကဲဖြတ်ဖို့ကဖြစ်နိုင်ခြေကိုမှန်ကန်စေသည်။

ကျနော်တို့က Gibbs ကောက်ဒုတိယလျှောက်ထားလိုလျှင် အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်ဥပဒေ, ပြင်ပထိတွေ့မှုစနစ်မရှိဘဲအဆက်မပြတ် (const) ဖိအားနဲ့အပူချိန်သာထိုကဲ့သို့သောဖြစ်စဉ်များမှအလိုအလျောက်စီးဆင်းမှုကိုထောကျပံ့နိုငျသညျ, အရာ၏အကျိုးဆက်ကြောင့်၎င်း၏တည်ငြိမ်ရောက်ရှိသည့်အခါဖြစ်ပေါ်စေတဲ့တန်ဖိုးကိုဖို့ Gibbs စွမ်းအင်အဆင့်ကိုလျှော့ချဖို့ဖြစ်ပါတယ်: အရေးဆွဲရေးအောက်ပါဖြစ်လိမ့်မည် နိမ့်ဆုံး။ Equilibrium မဆိုအပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်စနစ်၏လျော့ပါးသွားမည်ဖြစ်သလိုအာဏာကို (အနည်းဆုံး) ကပြောပါတယ်ဆိုလိုသည်။ ထို့ကြောင့် Gibbs စွမ်းအင် isobaric-isothermal စနစ်များအတွက်အလားအလာ (အခမဲ့ enthalpy) ဖြစ်ပါသည်။ ကနိမ့်ဆုံးသတ်မှတ်ထားအဘယ်ကြောင့်ကျွန်တော်တို့ကိုရှင်းပြပါရစေ။ ဒီ equilibrium အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်၏အရေးကြီးဆုံးသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်ပါသည်ဆိုတဲ့အချက်ကို: တစ်အပူချိန်နှင့်ဖိအားမပြောင်းလဲနိုင်သောအရာများမှာပြည်နယ်ပေးထားလာမယ့်အပြောင်းအလဲအတွက်စွမ်းအင်အဆင့်ကိုတိုးမြှင့်ဖို့လိုအပ်, ဤသင်သည်မည်သည့်ပြင်ပအကြောင်းအချက်များကိုပြောင်းလဲတဲ့အခါမှသာဖြစ်နိုင်ပါကြောင်းကိုဆိုလိုတယ်။

ပေးစာသတ်မှတ်ရေး - G. အသိ enthalpy နှင့် entropy အပေါ်ထုတ်ကုန်အပူချိန်၏တန်ဖိုးအကြားခြားနားချက်မှအရအေတှကျအားဖွငျ့ညီမျှ။ ဒါက Gibbs စွမ်းအင်ကိုအောက်ပါပုံသေနည်းမှတဆင့်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုနိုင်ပါတယ်ဖြစ်ပါသည်:

က G = H ကို - (S ကို * t ကို),

ဘယ်မှာ S က - ထိုစနစ်၏ entropy; t - အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်အပူချိန်; H ကို - enthalpy ။ ဆန့်ကျင်ပေါ် - အထက်ပါပုံသေနည်းထဲမှာစနစ်၏ entropy အကောင့်သို့မြင့်မားတဲ့အပူချိန်ဟာစနစ်တကျ system state ကို (ရောဂါ) နှင့်အနိမ့်မှုကိုလျော့နည်းစေဆိုတဲ့အချက်ကိုယူနိုင်ရန်အတွက်ပါဝင်သည်။

အဆိုပါ Gibbs စွမ်းအင်, enthalpy နှင့်နှစ်ဦးစလုံးကတည်းက - ဂျီသို့မဟုတ် H ကိုပြောင်းလဲခြင်းဖြင့်အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်အတွက်စနစ်လုပ်ငန်းဆောင်တာအချို့ကိုဖြစ်ပေါ်ဓာတုအသွင်ပြောင်းဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာနိုင်ပါသည်။ ပေးထားခဲ့လျှင် တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်း နှင့် Gibbs စွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုလုပ်ပြီး ThermoChemical ၏အတန်းပိုင်။

ဖိအားများနှင့်စဉ်ဆက်မပြတ်အပူချိန်လျှင်ဤစွမ်းအင်ကိုရိုသေလေးစားမှုနည်းဥပဒေဟက်ရေးဆွဲပြီးစေခြင်းငှါနှင့်အတူ, ကနဦး (အခြေခံဓါတ်ကူပစ္စည်း) ၏ဝတ္ထုတ္ထုများ၏ဖန်တီးမှုစနစ်အတွက်စွမ်းအင်သဏ္ဌာန်မျှအကျိုးသက်ရောက်၏ရလဒ်အပေါ်တုံ့ပြန်မှုနှင့်သူတို့၏အရေအတွက်ကဖြစ်ပေါ်ပြောင်းလဲနေသည်ဟူသောအချက်ကိုစေပါတယ်။

စွမ်းအင်ဆောင်းပါးထဲမှာရည်ညွှန်းကတည်းကတစ်ဦး variable ကိုအရေအတွက်ဖြစ်ပါသည်, "စံ Gibbs စွမ်းအင်" ၏အယူအဆတွက်ချက်မှုဖျော်ဖြေဖို့စတင်မိတ်ဆက်ခဲ့ပါတယ်။ ဤသည်မှာတန်ဖိုးကို 298 ကီလိုဂျိုး / mol မှအရအေတှကျအားဖွငျ့တန်းတူမဆိုဓာတုကက်တလောက် (ထိုရှုထောင်အခြားမည်သည့်စွမ်းအင်ကိုအံဘို့ကဲ့သို့တူညီသောကြောင်းသတိပြုပါ) အတွက်လက်ဆောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာတန်ဖိုးကသင်လုံးဝနီးပါးမဆိုဓာတုဖြစ်စဉ်တွင်ပြောင်းလဲမှုတွက်ချက်ဖို့ခွင့်ပြုပါတယ်။

၏သင်တန်းကာလအတွင်း အကယ်. ဓာတုတုံ့ပြန်မှု, ပြင်ပအရေးယူမှု (အလုပ်ပြုသောအမှုသည်) ထို့နောက် Gibbs အခမဲ့စွမ်းအင်တန်ဖိုးကိုတိုး, system ပေါ်တွင်လှည့်။ ထိုသို့သောတုံ့ပြန်မှု endergonic ရည်ညွှန်းကြသည်။ ထို့ကြောင့်စနစ်ကိုယ်တိုင်ကစွမ်းအင်သုံးန, အလုပ်မလျှင်, ငါတို့သည် ekzergonicheskih သရုပ်အကြောင်းပြောနေတာနေကြသည်။

အဆိုပါ Gibbs စွမ်းအင်၏အယူအဆခေတ်သစ်ဓာတုဗေဒအတွက်ကျယ်ပြန့် application ကိုရှာတွေ့ခဲ့သည်။ ဥပမာအားဖြင့်, ပေါ်လီမာပေါင်းစပ်အပြင်တုံ့ပြန်မှုအပေါ်အခြေခံသည်။ ထိုကဲ့သို့သောလုပ်ထုံးလုပ်နည်းများအချို့အမှုန်တစ်ဦးသို့ပေါင်းစပ်ကြသည်, ထို entropy တန်ဖိုးကိုလျော့နည်းစေပါသည်။ ယင်းပုံသေနည်း Gibbs အပေါ်အခြေခံပြီးပြုလုပ်ပြင်ပသက်ရောက်မှု (ဥပမာ, မြင့်မားသောအပူချိန်) လက်တွေ့တွင်အတည်ပြုခဲ့သည်သောထိုကဲ့သို့သော exothermic ထို့အပြင်တုံ့ပြန်မှု, ပေးဆောင်စေခြင်းငှါစောဒကတက်နိုင်ပါတယ်။