ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်

ဆာလဖာကိုမြေကြီးရဲ့အပေါ်ယံလွှာတွင်ဖြန့်ဝေသည်ကအခြားဒြပ်စင်တို့တွင်တစ်ဆယ့်ခြောက်ရာအရပ်ကိုကြာပါသည်။ ဒါဟာအခမဲ့ပြည်နယ်၌၎င်း, ဘောင်း form မှာနှစ်ဦးစလုံးတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ metallic ဂုဏ်သတ္တိများဒီဓာတုဒြပ်စင်၏ဝိသေသဖြစ်ကြသည်။ ၎င်း၏လက်တင်အမည်ဖြင့်«ဆာလ်ဖာ»အဆိုပါဒြပ်စင်များ၏ထို့အပြင်အတူဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်အဖြစ်ရည်ညွှန်းစေခြင်းငှါအသီးအသီးသောအအောက်စီဂျင််ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် / သို့မဟုတ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပုံစံများ၏ကွဲပြားခြားနားသောအိုင်းယွန်းအက်ဆစ်ဆားနှင့်မျိုးစုံအောက်ဆိုဒ်၏အတန်းပိုင်အများအပြားပစ္စည်းများထဲတွင်ပါဝင်သည်အက်စ်ခေါ်လိုက်ပါမယ် တစ်ဦး valence ကိုယ်စားပြုဇာတ်ကောင်။ ဒါဟာအမျိုးမျိုးသောဒြပ်ပေါင်းများကို +6, +4, +2, 0, -1 ထားပါတယ်သောဓာတ်တိုးပြည်နယ်, -2 ။ ကွဲပြားခြားနားသောဓာတ်တိုးပြည်နယ်များနှင့်အတူလူသိများဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်။ အသုံးအများဆုံး - ကဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့များနှင့်ဆာလဖာ trioxide ။ ဒီထက်လူသိများဆာလ်ဖာမိုနောက်ဆိုဒ်နှင့်ပိုမိုမြင့်မား (SO3 မှလွဲ. ) နှင့်ဤဒြပ်စင်၏အောက်ပိုင်းအောက်ဆိုဒ်ဖြစ်ကြသည်။

ဆာလဖာမိုနောက်ဆိုဒ်

ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် II ကို, SO, ရုပ်ဆင်းသဏ္ဌာန်သည်ဤဒြပ်ပေါင်းများကိုခေါ်အဆိုပါအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများနေတဲ့အရောင်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ ကနှင့်အဆက်အသွယ်အပေါ်သို့ရေတွင်ပျော်ဝင်မဟုတ်, နှင့်ဓါတ်ပြုပါသည်။ ဤသည်ဒြပ်ပေါင်းများကိုသာရှားပါးဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုအလတ်စားအတွက်ဖြစ်ပေါ်ရသောအလွန်ရှားပါးသည်။ SO မော်လီကျူးအပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်မတည်မငြိမ်ဖြစ်ပြီးကနဦး S2O2, (disulfur ဓာတ်ငွေ့ဆာလ်ဖာသို့မဟုတ်ပါအောက်ဆိုဒ်ရည်ညွှန်း) သို့အသွင်ပြောင်းဖြစ်ပါတယ်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော်မော်လီကျူး၏ကျွန်တော်တို့ရဲ့လေထုထဲတွင်ဆာလဖာမိုနောက်ဆိုဒ်၏ရှားပါးသောဖြစ်ပျက်မှုနှင့်အနိမ့်တည်ငြိမ်မှုအပြည့်အဝသောပစ္စည်းဥစ္စာများ၏စိုးရိမ်ရေမှတ်ကိုသိရှိနိုင်ဖို့ခက်ခဲသည်။ သို့သော်တစ်ဦးထက်ပိုသိပ်သည်းသို့မဟုတ်အာရုံစိုက်ပုံစံအောက်ဆိုဒ်အတွက်အတော်လေးအဆိပ်အတောက်များနှင့်တဖြည်းဖြည်းစားနိုင်ပြီးတည်းဟူသောအောက်ဆိုဒ်သို့လှည့်။ ဤသည်ဒြပ်ပေါင်းများ (ဒီမီသိန်း၏အင်္ဂါရပ်နဲ့တူအောင်) ကိုလည်းလောင်ကျွမ်းနိုင်သောခဲ့ဆာလ်ဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကိုမီးရှို့ခြင်းဖြင့်ရရှိသောဖြစ်ပါတယ် - အဆိပ်ဓာတ်ငွေ့။ ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်ခဲ့သည် 2 IO (များထဲမှရှာဖွေတွေ့ရှိ ဂျူပီတာဂြိုဟ်တု) ဗီးနပ်စ်၏လေထုနှင့် Interstellar အလတ်စား၌တည်၏။ ဒါဟာ IO ပေါ်ကမီးတောင်နှင့် photochemical ဖြစ်စဉ်များ၏ရလဒ်ပင်ဖြစ်သည်ယူဆနေသည်။ အို + S2 → S + SO နှင့် SO2 → SO + O. အောက်ပါအတိုင်းအခြေခံပညာ photochemical တုံ့ပြန်မှုများမှာ

ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုက်

ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် IV, ဒါမှမဟုတ်ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (SO2) တစ်ဦးချွန်ထက်သောအနံ့အသက်ရှူကျပ်နှင့်အတူအရောင်ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပါတယ်။ အနုတ် 10 C ၏အပူချိန်မှာ, တကအရည်ပြည်နယ်သို့နှင့်အနုတ် 73 ကို C solidifies ၏အပူချိန်မှာတတ်၏။ 20 မှာရေ 1 လီတာအတွက်ဒီဂရီစင်တီဂရိတ် SO2 ၏ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် 40 volumes ကိုပျော်ဝင်နိုင်ပါသည်။

SO2 + H2O ↔ H2SO3: ယင်း၏ anhydride ဖြစ်သကဲ့သို့ဤသည်ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်, ရေပုံစံများ Sulfuric Acid များတွင်ပျော်။

ဒါဟာခြေစွပ်များနှင့်အတူအပြန်အလှန်ဆက်သွယ် : အခြေခံအောက်ဆိုဒ် 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O နှင့် SO2 + Cao → CaSO3 ။

ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်နှင့်တစ်ဦးဓာတ်အေးဂျင့်တစ်ဦးကိုလျှော့ချအေးဂျင့်များ၏ပုံမှန်ဂုဏ်သတ္တိများသည်။ SO2 + O2 → 2SO3: ဒါဟာဓာတ်ကူပစ္စည်းများ၏ရှေ့မှောက်၌ဆာလ်ဖာ trioxide မှလေထုအောက်စီဂျင်အားဖြင့်ဓါတ်တိုးနေသည်။ H2S + SO2 → S + H2O: ထိုကဲ့သို့သောဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ကဲ့သို့ခိုင်မာသောလျှော့ချအေးဂျင့်များနှင့်အတူတခု oxide များ၏အခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။

ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်အဓိကအားဖြင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏ထုတ်လုပ်မှုစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုသည်။ 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: ဆာလဖာဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ဆာလ်ဖာသို့မဟုတ်သံဏကိုမီးရှို့ခြင်းဖြင့်ထုတ်လုပ်ထားသည်။

ဆာလဖာ trioxide

ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် VI ကို, ဒါမှမဟုတ်ဆာလဖာ trioxide (SO3) တစ်ခုအလယ်အလတ်ထုတ်ကုန်နှင့်မျှမလွတ်လပ်သောအရေးပါမှုရှိပါတယ်။ ရုပ်ဆင်းသဏ္ဌာန်၌တစ်ဦးအရောင်အရည်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါဟာ 45 C ၏အပူချိန်မှာ 17 ကို C အဖြူရောင်ပုံဆောင်ခဲအစုလိုက်အပြုံလိုက်အသွင်ပြောင်းဖြစ်ပါတယ်အောက်တွင်ဖော်ပြထားသောအနာဆိုး။ ဒီအ မြင့်မားသောအောက်ဆိုဒ် အစွန်းရောက် hygroscopicity ဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာကို (ဆာလ်ဖာအက်တမ် + 6 ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီနှင့်အတူ) ဆာလဖာ၏။ SO3 + H2O ↔ H2SO4: ရေနှင့်အတူကဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်ဖြစ်ပေါ်လာသော။ ရေထဲမှာပျော်ဝင်, တဖြည်းဖြည်း add နှင့်ချက်ချင်းအောက်ဆိုဒ်၏ကြီးမားသောငွေပမာဏကိုမပေးလျှင်, ပေါက်ကွဲမှုဖြစ်ပေါ်နိုင်ကြောင်း, အပူပမာဏကိုထုတ်လွှတ်ပေးပါနှင့်။ ဆာလဖာ trioxide oleum ဖွဲ့စည်းရန်စုစည်းထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်အတွက်အလွယ်တကူပျော်ဝင်ဖြစ်ပါတယ်။ အထိ 60% oleum ၏ SO3 အကြောင်းအရာ။ ဒီဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းအဘို့အပေါငျးတို့သဂုဏ်သတ္တိများဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာဖြစ်ပါတယ် တစ်ခုအက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်။

ဆာလ်ဖာများပိုမိုမြင့်မားခြင်းနှင့်နိမ့်အောက်ဆိုဒ်

ပိုမိုမြင့်မားသောဆာလဖာအောက်ဆိုဒ် x ကို 0 င်သို့မဟုတ် 1. အဆိုပါ monomer အောက်ဆိုဒ် SO4 နိုင်ပါတယ်ရှိရာပုံသေနည်း SO3 + x ကိုအတူဓာတုဒြပ်ပေါင်းများကိုအုပ်စုတစ်ခုဖွဲ့စည်း peroxo (ဦး) ဆံ့နှင့်အောက်ဆိုဒ် SO3, ဆာလ်ဖာဓာတ်တိုး +6 ၏ဒီဂရီအဖြစ်သွင်ပြင်လက္ခဏာ။ ဤသည်ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်တုံ့ပြန်မှု SO3 နှင့် (78 C ကိုအောက်တွင်ဖော်ပြထားသော) အနိမ့်သောအပူချိန်မှာထုတ်လုပ်နိုင်ပါတယ် အနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင် အိုဇုနျးနှင့်အတူအရောအနှောအတွက် SO3 သို့မဟုတ် photolysis ။

အနိမ့်ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်ပါဝင်သည်ဟုဓာတုဒြပ်ပေါင်းများကိုအုပ်စုတစ်ခုဖွဲ့စည်း:

• SO (ဆာလ်ဖာအောက်ဆိုဒ်နှင့်၎င်း၏ dimer S2O2);
• S2O;
• SnO ဆာလ်ဖာ monoxide (ဎ 5 ကနေ 10 ဖြစ်နိုင်သည်သောဆာလဖာအက်တမ်ကဖွဲ့စည်းကွင်းပါဝင်သည်ဟုသိသိဒြပ်ပေါင်းများဖြစ်ကြသည်);
• S7O2;
• polymeric ဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်။

အောက်ပိုင်းတိုးဆာလဖာအောက်ဆိုဒ်စိတ်ဝင်စားကြောင်း။ ဤသည်မြေပြင်နှင့်ဂြိုဟ်သားလေထုထဲတွင်သူတို့၏အကြောင်းအရာလေ့လာရန်လိုအပ်ကြောင်းကြောင့်ဖြစ်သည်။