ဟေလိုဂျင်: ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ, ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ။ အဆိုပါဟေလိုဂျင်၏ဒြပ်ပေါင်းများအသုံးပြုခြင်းနှင့်၎င်းတို့၏

Noble gases ဖြစ်သော၏လက်ဝဲသည် Periodic table ထဲမှာဒီဟေလိုဂျင်။ ကို period table ၏အုပ်စု 7 တွင်ထည့်သွင်းငါးပါးအဆိပ်သင့်သတ္တုဒြပ်စင်။ ဤရွေ့ကား fluorine တို့, ကလိုရင်း, ဘရိုမိုင်း, အိုင်အိုဒင်းနှင့်၎င်းဒြပ်စင်ကိုပါဝင်သည်။ ၎င်းဒြပ်စင်ကိုရေဒီယိုသတ္တိကြွနှင့်တစ်ခုသာခဏတာအိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါတယ်သော်လည်းအိုင်အိုဒင်းအဖြစ်ပြုမူခြင်းနှင့်မကြာခဏဟေလိုဂျင်မှစဉ်းစားသည်။ အဆိုပါဟေလိုဂျင်ဒြပ်စင်ခုနစ်ခုအီလက်ဖြစ်သကဲ့သို့, တကပြီးပြည့်စုံ octet ဖွဲ့စည်းရန်တစ်ဦးတည်းသာအပိုအီလက်ထရွန်လိုအပ်ပါသည်။ ဒါဟာဝိသေသ Non-သတ္တုအခြားအုပ်စုများထက်သူတို့ကိုပိုပြီးတက်ကြွစေသည်။

အထွေထွေဝိသေသလက္ခဏာများ

ဟေလိုဂျင်တစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး (X ကိုတစ်ဟေလိုဂျင်သည်အဘယ်မှာရှိ X ကို ₂ အမျိုးအစား) ဖွဲ့စည်းရန် - အခမဲ့ဆဲလ်အဖြစ်ပုံစံ-တည်ငြိမ်ဖြစ်တည်မှုဟေလိုဂျင်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး၏ဆက်သွယ်ပါ nonpolar ဖြစ်ကြသည်ကို၎င်း, တစ်ခုတည်း covalent ။ ဟေလိုဂျင်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများသူတို့ကိုအလွယ်တကူအများဆုံးဒြပ်စင်များနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများကိုဖွဲ့စည်းခွင့်ပြု, ဒါသူတို့သဘောသဘာထဲမှာန့်အသတ်ပုံစံတှငျတှေ့ဘယ်တော့မှနေကြသည်။ Fluoro - အရှိဆုံးတက်ကြွဟေလိုဂျင်နှင့်၎င်းဒြပ်စင်ကို - လျော့နည်း။

အားလုံးဟေလိုဂျင်အုပ်စုတွင်ငါအလားတူဂုဏ်သတ္တိများနှင့်အတူဆားဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ ဤအပေါင်းများကိုခုနှစ်တွင် halides ၏ -1 ^(-, Br ^- ဥပမာ ^cl) တစ်တာဝန်ခံနှင့်အတူတစ်ဦး halide anion ^{အဖြစ်ပစ္စုပ္ပန်ဖြစ်ကြသည်။} -id အဆုံးသတ်ခြင်း halide anions ၏ရှေ့မှောက်တွင်ညွှန်ပြ; ဥပမာ, Cl ^- "ကလိုရိုက်" ဟုခေါ်။

ဓါတ်တိုးသတ္တုများ - ထို့ပြင်, ဟေလိုဂျင်၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများသူတို့ကိုအေးဂျင့် oxidizing အဖြစ်ဆောင်ရွက်ရန်ခွင့်ပြုပါ။ ဟေလိုဂျင်ပါဝင်သောအများစုကဓာတုတုံ့ပြန်မှု - aqueous ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာ redox ။ ဟေလိုဂျင်အတွက်ကာဗွန်သို့မဟုတ်နိုက်ထရိုဂျင်နှင့်အတူတစ်ခုတည်းသောခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ဖွဲ့စည်းရန် , အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ ဓာတ်တိုး (CO) ၏ဒီဂရီ -1 ညီမျှသည်အဘယ်မှာရှိ။ တစ်ဦးအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများတစ်ဟေလိုဂျင်အက်တမ် covalent ခညျြနှောငျဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်များကအစားထိုးလာတဲ့အခါအိမ်ဖွဲ့ရှေ့ဆက်အထွေထွေသဘောမျိုးများတွင်အသုံးပြု, ဒါမှမဟုတ်ရှေ့ဆက် fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- စေခြင်းငှါ - တိကျတဲ့ဟေလိုဂျင်။ halogen element တွေကိုဝင်ရိုးစွန်း covalent တစ်ခုတည်းခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်နှင့်အတူဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူးကိုဖွဲ့စည်းရန် crisscross နှောင်ကြိုးရှိနိုင်ပါသည်။

ကလိုရင်း (Cl _{2) ကိုပထမဦးဆုံးဟေလိုဂျင်ထို့နောက်မှာ} 1774 ခုနှစ်တွင်ဖွင့်လှစ်ခဲ့ပါသည်အိုင်အိုဒင်း _(2), ဘရိုမိုင်း (Br ₂₎ ဖလိုရင်း (F ကို ₂₎ နှင့်၎င်းဒြပ်စင်ကို (1940 YG မှာနောက်ဆုံးတွေ့မှာ) ဖွင့်လှစ်။ အဆိုပါအမည် "ဟေလိုဂျင်က" ဂရိအမြစ် hal- («ဆား») နှင့် -gen («ပုံစံ ") မှဆင်းသက်လာခြင်းဖြစ်သည်။ အတူတကွဤစကားဟေလိုဂျင်ဆားဖွဲ့စည်းရန်သတ္တုနှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီးဆိုတဲ့အချက်ကိုအဓိကထား "ဆား-ဖွဲ့စည်း" ကိုဆိုလိုတာ။ Halite - ရော့ခ်ဆား, ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ၏ရေးစပ်သည့်သဘာဝတွင်းထွက်ပစ္စည်း၏အမည်။ နောက်ဆုံးအနေနဲ့အိမ်တွင်အသုံးပြုသောဟေလိုဂျင် - သွားတိုက်ဆေး, chloro ပိုးသတ်ဆေးသောက်ရေ, အိုင်အိုဒင်းအတွက်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်ပါရှိသည်နှင့်သိုင်းရွိုက်ဟော်မုန်း၏ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်ရေးကိုအားပေးအားမြှောက်။

ဓာတုဒြပ်စင်များ

Fluoro - atomic number 9 နှင့်အတူဒြပ်စင်, အဆိုပါကို elemental fluorine တို့ပထမဦးဆုံးအ 1886 ဂရမ်ထဲမှာရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်အက်ဖ်အားဖြင့်ခေါ်လိုက်ပါမယ်သော hydrofluoric အက်ဆစ်ကနေသီးခြားအားဖြင့်။ ။ အခမဲ့ပြည်နယ်ထဲမှာ fluoro ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး (F ကို ₂₎ ၏ပုံစံတည်ရှိခြင်းနှင့်အပေါ်ယံလွှာထဲတွင်အသုံးအများဆုံးဟေလိုဂျင်ဖြစ်ပါတယ်။ Fluoro - Periodic table ၏အရှိဆုံးနည်းပညာများဖြင့်ဒြပ်စင်။ အခန်းအပူချိန်တစ်ဦးဖြူဖပ်ဖြူရောအဝါရောင်ဓာတ်ငွေ့မှာ။ ဖလိုရင်းလည်းအတော်လေးသေးငယ်တဲ့အက်တမ်ချင်းဝက်ရှိပါတယ်။ ၎င်း၏ CO - -1 င်း၏ဓာတ်တိုးပြည်နယ်သုညဖြစ်သည့်အတွက်ကို elemental ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပြည်နယ်မှတစ်ပါး။ Fluoro အလွန်ဓာတုဗေဒတက်ကြွစွာနှင့်ဟီလီယမ် (သူ), နီယွန် (ဗိုလ်ချုပ်ကြီးနေဝင်း) နှင့်အာဂွန် (Ar) မှလွဲ. အားလုံးဒြပ်စင်နှင့်တိုက်ရိုက်အပြန်အလှန်ဆက်သွယ်။ အဆိုပါ H ကို ₂ အိုဖြေရှင်းချက် hydrofluoric အက်ဆစ် (HF) အားနည်းအက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ အလွန်အမင်းနည်းပညာများဖြင့်သာ fluoro ဖြစ်သော်လည်း၎င်း၏နည်းပညာများဖြင့်ယင်းအချဉ်ဓာတ်မဆုံးဖြတ်; HF ကြောင့်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်အိုင်း (pH ကို> 7) အခြေခံကြောင်းဆိုတဲ့အချက်ကိုအားနည်းအက်ဆစ်ဖြစ်ပါတယ်။ ထို့အပွငျ fluoro အလွန်အစွမ်းထက်၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများထုတ်လုပ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်, fluorine တို့ဟာအာဂွန်ဓာတ်ငွေ့ xenon နှင့်အတူတုံ့ပြန်ပြီးခိုင်မာတဲ့ oxide xenon difluoride (XeF _{2) ဖြစ်ပေါ်လာသောနိုင်ပါတယ်။} ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်အများအပြားပလီကေးရှင်း။

ကလိုရင်း - atomic number 17 နှင့်ဓာတုသင်္ကေတ Cl နှင့်အတူဒြပ်စင်။ ဆခြင်းဖြင့် 1774 ခုနှစ်တွင်ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်။ နှင့် Hydrochloric acid ကိုကနေခွဲခြား။ ဒြပ်စင်ပြည်နယ်ကဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး Cl _{2 ဖြစ်ပေါ်လာသော။} ကလိုရင်းအတော်ကြာ SB -1, 1, 3, 5 နှင့် 7. အခန်းအပူချိန်မှာကအလင်းအစိမ်းရောင်ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုဖြစ်သည်ရှိပါတယ်။ နှစ်ခုကလိုရင်းအက်တမ်များအကြားဖွဲ့စည်းခဲ့သောနှောင်ကြိုး, အားနည်းကတည်းက Cl ₂ မော်လီကျူးဆက်သွယ်မှုသို့ဝငျဟာအလွန်မြင့်မားတဲ့စွမ်းရည်ရှိပါတယ်။ ကလိုရင်းကလိုရိုက်ခေါ်ထားတော်ဆား, ဖွဲ့စည်းရန်သတ္တုနှင့်အတူဓါတ်ပြုပါသည်။ chloride အိုင်းယွန်းပင်လယ်ရေထဲတွင်ပါရှိသောအပေါများဆုံးအိုင်းယွန်းဖြစ်ကြသည်။ ³⁵ Cl ³⁷ Cl: ကလိုရင်းလည်းနှစ်ခုအိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါတယ်။ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်အပေါငျးတို့သ chloride ၏အသုံးအများဆုံးကွန်နက်ရှင်ဖြစ်ပါတယ်။

Bromine သည် - ထိုအက်တမ်အရေအတွက်က 35 နှင့်သင်္ကေတ Br နဲ့ဓာတုဒြပ်စင်။ ဒါဟာပထမဦးဆုံးမူလတန်းဘရိုမိုင်း၏ပုံစံအတွက် 1826 ခုနှစ်တွင်ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး, Br _{2 ဖြစ်ပါတယ်။} အခန်းအပူချိန်မှာ, တကနီ-အညိုရောင်အရည်ဖြစ်ပါတယ်။ ၎င်း၏ CO - အိုင်အိုဒင်းထက်ပိုမိုတက်ကြွစွာ -1 + 1, 3, 4 နဲ့ 5 bromo, ဒါပေမယ့်လိုရင်းထက်လျော့နည်းတက်ကြွဖြစ်ကြသည်။ ထို့အပွငျ bromo အိုင်ဆိုတုပ်နှစ်ခု ⁷⁹ Br နှင့် ⁸¹ Br ရှိပါတယ်။ Bromine သည်ကိုတွေ့ရှိနိုင်ပါသည် ဆား၏ပုံစံကို ပင်လယ်ရေအတွက်ဖျက်သိမ်းပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine ။ မကြာသေးမီနှစ်များတွင်ကမ္ဘာပေါ်မှာပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine များ၏ထုတ်လုပ်မှုဘာလို့လဲဆိုတော့သူ့ရဲ့ရရှိနိုင်မှု၏သိသိသာသာတိုးမြှင့်ခြင်း, ရှည်သောအသက်သိရသည်။ အခြားအဟေလိုဂျင်ဘရိုမိုင်းနှင့်အောက်ဆိုဒ်နှင့်ဝသကဲ့သို့အလွန်အဆိပ်အတောက်ဖြစ်စေပါသည်။

အိုင်အိုဒင်း - atomic number 53 နှင့်သင်္ကေတဗြဲနှင့်အတူဓာတုဒြပ်စင်အဆိုပါအိုင်အိုဒင်းဓာတ်တိုးရှိပါတယ်: -1, +1, +5 နှင့် +7 ။ တစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး, ငါသည် _{2 ပုံစံရှိပါတယ်။} အခန်းအပူချိန်မှာအစိုင်အခဲပစ္စည်းဥစ္စာခရမ်းရောင်ဖြစ်ပါတယ်။ ပထမဦးစွာ 1811 ခုနှစ်တွင်ရှာဖွေတွေ့ရှိ ¹²⁷ ဗြဲ, ရေညှိများနှင့်ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏အကူအညီနှင့်အတူ - အိုင်အိုဒင်းတဦးတည်းတည်ငြိမ်အိုင်ဆိုတုပ်ရှိပါတယ်။ လောလောဆယ်အိုင်အိုဒင်းအိုင်းယွန်းကိုပင်လယ်ထဲကိုရေ၌အထီးကျန်နိုင်ပါသည်။ သီးခြားမှ iodide တွေကိုအသုံးပြုတဲ့အခါအိုင်အိုဒင်းရေအတွက်အလွန်ပျော်ဝင်မဟုတ်ပါဘူးဆိုတဲ့အချက်ကိုနေသော်လည်း၎င်း၏နိုင်မှုတိုးလာနိုင်ပါသည်။ အိုင်အိုဒင်းသိုင်းရွိုက်ဟော်မုန်းထုတ်လုပ်မှုမြားတှငျပါဝငျခွငျး, ကိုယ်ခန္ဓာ၌အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။

၎င်းဒြပ်စင်ကို - ထိုအက်တမ်အရေအတွက်က 85 နှင့်သင်္ကေတမှာအတူရေဒီယိုသတ္တိကြွဒြပ်စင်။ ၎င်း၏ဖြစ်နိုင်သမျှဓာတ်တိုးပြည်နယ်များ -1, 1, 3, 5 နှင့် 7 တဲ့ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူးမဟုတ်ကြောင်းကိုသာဟေလိုဂျင်။ သာမန်အခြေအနေများ, တစ်ဦးသတ္တုခဲယဉ်းပစ္စည်းအနက်ရောင်လက်အောက်တွင်။ ၎င်းဒြပ်စင်ကိုတစ်ဦးအလွန်ရှားပါးဒြပ်စင်ဖြစ်ပါသည်, ဒါကြောင့်နည်းနည်းသူ့ကိုအကြောင်းကိုလူသိများသည်။ ထို့အပြင်၎င်းဒြပ်စင်ကိုမရှိတော့နာရီအနည်းငယ်ထက်, အလွန်တိုတောင်းသောဝက်ဘဝကိုရှိပါတယ်။ ပေါင်းစပ်၏ရလဒ်အဖြစ် 1940 ခုနှစ်တွင်ရရှိခဲ့သည်။ ဒါဟာအိုင်အိုဒင်းဆင်တူကြောင်း၎င်းဒြပ်စင်ကိုယုံကြည်ကြသည်။ စရိုက်လက္ခဏာတွေ သတ္တုဂုဏ်သတ္တိများ။

အောက်ကဇယားသည်ဟေလိုဂျင်အက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာ, အီလက်ထရွန်၏အပြင်ဘက်၌အလွှာများ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံကိုပြသထားတယ်။

ထိုသို့သောဖွဲ့စည်းပုံဟာဟေလိုဂျင်ဆင်တူသောရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများအီလက်ထရွန်၏အပြင်ဘက်၌အလွှာကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။ သို့သော်ဤဒြပ်စင်များနှင့်လေ့လာတွေ့ရှိခြားနားချက်များနှိုင်းယှဉ်တဲ့အခါမှာ။

periodic ဂုဏ်သတ္တိများဟေလိုဂျင်အုပ်စုတစ်စု

ဟေလိုဂျင်၏ရိုးရှင်းတ္ထုများ၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ element ရဲ့တရားတို့ကိုအရေအတွက်ကိုတိုးမြှင့်နှင့်အတူပြောင်းလဲသွားတယ်။ ပိုကောင်းစုပ်ယူမှုနှင့်ပိုမိုရှင်းလင်းပြတ်သားဘို့, ငါတို့သည်သင်တို့အနည်းငယ်စားပွဲဆက်ကပ်။

အဆိုပါအုပ်စုတွင်အရည်ပျော်နှင့်ကြွက်ကြွက်ဆူသောအချက်များ (က F

အဆိုပါဟေလိုဂျင် 1. စားပွဲတင်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ: အရည်ပျော်နှင့်ကြွက်ကြွက်ဆူမှတ်

• အဆိုပါအက်တမ်ချင်းဝက်တိုး။

kernel ကိုအရွယ်အစားတိုး (F ကို

စားပွဲတင် 2: halogen ။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ: အနုမြူဗုံး radii

• သည် .ionizer စွမ်းအင်လျှောက်လျော့နည်း။

ပြင်ပအီလက်နီးစပ်သည့်နျူကလိယမှတည်ရှိမရနေတယ်ဆိုရင်, သူတို့ရဲ့ဖယ်ရှားရေးတို့အတွက်ကနေစွမ်းအင်တွေအများကြီးမလိုအပ်ပါဘူး။ ပိုပြီးစွမ်းအင်အဆင့်ဆင့်လည်းမရှိကတည်းကထို့ကြောင့်ပြင်အီလက်ထရွန်၏ထွတ်အတွက်လိုအပ်သောစွမ်းအင်, ဒြပ်စင်၏အုပ်စုတစု၏အောက်ပိုင်းအစိတ်အပိုင်းအတွက်ဒါမွငျ့မားမဟုတ်ပါဘူး။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, မြင့်မားသောစွမ်းအင်သည် .ionizer ဒြပ်စင်သတ္တုမဟုတ်သောအရည်အသွေးကိုပြသနိုင်ဖို့ကိုဖြစ်ပေါ်စေသည်။ သတ္တုဂုဏ်သတ္တိများအဆိုပါသည် .ionizer စွမ်းအင်လျှော့ချကြောင့်အိုင်အိုဒင်းနှင့်၎င်းဒြပ်စင်ကိုပြသခင်းကျင်းပြသ (<မှာငါ Br

စားပွဲတင် 3. ဟေလိုဂျင်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ: ionisation စွမ်းအင်

• နည်းပညာများဖြင့်သာလျော့နည်းစေပါသည်။

တဖြည်းဖြည်းနိမ့်အဆင့်ဆင့်တိုးမြှင့်စွမ်းအင်ကိုအဆင့်ဆင့်နှင့်အတူအက်တမ်တိုးအတွက်အီလက်၏အရေအတွက်။ အီလက်ထရွန်တဖြည်းဖြည်းဝေးကွာအဓိကကနေပါ၏ တစ်ဦးချင်းစီကတခြားဖို့စိတ်ဝင်စားတဲ့အဖြစ်ထို့ကြောင့်နျူကလိယနှင့်အီလက်ထရွန်မရှိကြပေ။ အဲဒီမှာစိစစ်အတွက်တိုး။ ထို့ကြောင့်နည်းပညာများဖြင့်သာ (<ငါ

စားပွဲတင် 4. ဟေလိုဂျင်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ: နည်းပညာများဖြင့်သာ

• အီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့လျော့နည်းစေပါသည်။

အချိန်နှင့်အတူအက်တမ်တိုး၏အရွယ်အစားကတည်းကအီလက်ထရွန်ဆှဖှေဲ့ယေဘုယျအားဖြင့် (ခ <ငါ

စားပွဲတင် 5. ဆှဖှေဲ့ဟေလိုဂျင်အီလက်ထရွန်

• reactivity element တွေကိုလျော့နည်းစေပါသည်။

ဟေလိုဂျင်၏ reactivity (<ငါ

အော်ဂဲနစ်ဓာတုဗေဒ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် + ဟေလိုဂျင်

ဟေလိုဂျင်တစ်ဦး binary ဝင်းဖွဲ့စည်းရန်အခြားနည်းနည်းပညာများဖြင့်ဒြပ်စင်နှင့်အတူတုံ့ပြန်သောအခါ Halide ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် halides HX type ကိုဖွဲ့စည်းရန်ဟေလိုဂျင်နှင့်အတူဓာတ်ပြုပြီး:

• ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဖလိုရိုက် HF;
• ကလိုရိုက် HCl;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine HBr;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင် iodide တို့ HI ။

ဟိုက်ဒရိုဂျင် halides လွယ်ကူစွာတစ်ဦး hydrohalic (hydrofluoric, နှင့် Hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic အက်ဆစ်) ဖွဲ့စည်းရန်ရေအတွက်ဖျက်သိမ်းနေကြပါတယ်။ ဤအအက်ဆစ်များ၏ဂုဏ်သတ္တိများကိုအောက်တွင်ပေးထားသောနေကြသည်။

^- (aq) + H ကို ₃ အို ⁺ (aq) HX (aq) + H ကို ₂ အို (ဌ) → X ကိုအောက်ပါတုံ့ပြန်မှုကဖွဲ့စည်းအဆိုပါအက်ဆစ်။

HF မှလွဲ. ခိုင်မာတဲ့အက်ဆစ်ဖွဲ့စည်းရန်အားလုံးဟိုက်ဒရိုဂျင် halide ။

အချဉ်ဓာတ်တိုး hydrohalic အက်ဆစ်: HF

Hydrofluoric အက်ဆစ်ဖန်ခွက်များနှင့်အချို့သောအော်ဂဲနစ်ဖလိုရိုဒ်ဓာတ်အချိန်ကြာမြင့်စွာစွဲနိုင်ပါတယ်။

ဒါဟာ fluorine တို့ကိုယ်နှိုက်ကမြင့်မားသောနည်းပညာများဖြင့်သာရှိပြီးကတည်းက HF သာ. ဆင်းရဲ hydrohalic အက်ဆစ်ကြောင်းယုတ္တိမတန်ထင်ရပေမည်။ မည်သို့ပင်ဆိုစေကာ H-F ကိုနှောင်ကြိုးဟာအလွန်အားနည်းအက်ဆစ်ထဲမှာရရှိလာတဲ့အလွန်ခိုင်မာတယ်။ တစ်ဦးကခိုင်မာတဲ့ဆက်ဆံရေးဟာတိုတောင်းတဲ့နှောင်ကြိုးအရှည်နှင့်ကြီးမားသော dissociation စွမ်းအင်များကသတ်မှတ်ထားသည်။ လူအပေါင်းတို့သည်ဟိုက်ဒရိုဂျင် halides ၏ HF အတိုဆုံး connection ကိုအရှည်နှင့်အကြီးဆုံးနှောင်ကြိုး dissociation စွမ်းအင်ရှိပါတယ်။

ဟေလိုဂျင် oxoacids

halogen oxo အက်ဆစ်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်, အောက်ဆီဂျင်နှင့်ဟေလိုဂျင်နှင့်အတူအက်ဆစ်ဖြစ်ကြသည်။ သူတို့ရဲ့အချဉ်ဓာတ်ဖွဲ့စည်းပုံကိုခွဲခြားစိတ်ဖြာဆုံးဖြတ်နိုင်ပါတယ်။ halogen oxoacids အောက်တွင်ဖော်ပြထားသောတင်ပြကြသည်:

• Hypochlorous အက်ဆစ်, HOCl ။
• Chlorous အက်ဆစ် HClO _{2 ။}
• Chloric အက်ဆစ် HClO _{3 ။}
• Perchloric acid တို HClO _{4 ။}
• Hypobromous အက်ဆစ်, HOBr ။
• Bromic အက်ဆစ်, HBrO _{3 ။}
• Perbromic အက်ဆစ် HBrO _{4 ။}
• Hypoiodous အက်ဆစ် HOI ။
• Iodic အက်ဆစ် HIO _{3 ။}
• Metayodnaya အက်ဆစ် HIO4, H5IO6 ။

အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်မှခညျြနှောငျသောဤပရိုတွန်အက်ဆစ်တစ်ဦးချင်းစီအတွက်, ဒါနှောင်ကြိုးများနှင့်နှိုင်းယှဉ်လျှင်ပရိုတွန်အချည်းနှီးဖြစ်ကြ lengths ။ အဆိုပါကြီးစိုးအခန်းကဏ္ဍနည်းပညာများဖြင့်သာနေဖြင့်ဤနေရာတွင်ကစားနေသည်။ အချဉ်ဓာတ်ဗဟိုအက်တမ်မှကပ်လျက်တည်ရှိအောက်စီဂျင်အက်တမ်၏နံပါတ်နှင့်အတူတိုးပွားစေပါသည်။

ကိစ္စများ၏ရုပ်ဆင်းသဏ္ဌာန်နှင့်ပြည်နယ်

အဆိုပါဟေလိုဂျင်၏အခြေခံရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများခေတ္တအောက်ပါ table ထဲမှာထုတ်ဖော်ပြောဆိုနိုင်ပါသည်။

ရှင်းပြချက်အသွင်အပြင်

အရောင်စိတ်လှုပ်ရှားအီလက်ထရွန်ဖြစ်စေတဲ့မော်လီကျူးများကမြင်နိုင်အလင်း၏ဟေလိုဂျင်စုပ်ယူ၏ရလဒ်ဖြစ်ပါသည်။ Fluoro ခရမ်းရောင်အလင်းစုပ်ယူနှင့်အကျိုးဆက်အဝါရောင်ဖျော့ကြည့်ရှုသည်။ အိုင်အိုဒင်းဆန့်ကျင်ဘက်အတွက်အဝါရောင်အလင်းစုပ်ယူနှင့်က (အဝါရောင်နဲ့ခရမ်းရောင် - ဖြည့်စွတ်အရောင်များ) ခရမ်းရောင်လှပါတယ်။ halogen အရောင်တိုးပွားလာကာလနှင့်အတူမဲမှောင်ဖြစ်လာသည်။

အဆိုပါတံဆိပ်ခတ်ကွန်တိန်နာအရည်ဘရိုမိုင်းနှင့်အစိုင်အခဲအိုင်အိုဒင်းတစ်ရောင်စုံဓာတ်ငွေ့အဖြစ်လေ့လာတွေ့ရှိနိုင်သည့်က၎င်း၏အခိုးအငွေ့နှင့်အတူ equilibrium ၌ရှိကြ၏။

အရောင်၎င်းဒြပ်စင်ကိုအမည်မသိသော်လည်း, ကလေ့လာတွေ့ရှိပုံစံနှင့်အညီတစ်ဦးမဲမှောင်အိုင်အိုဒင်း (t ။ အီးက Black) ဖြစ်သင့်ကြောင်းယုံကြည်ရသည်။

သငျသညျကိုမေးမြန်းခဲ့ကြပါလျှင်, ယခု: "ဟေလိုဂျင်၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများကိုဖော်ပြပါ," သင်ပြောပါလိမ့်မယ်။

ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဟေလိုဂျင်၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ

ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီမကြာခဏအစားအသုံးပြုသည် "ဟေလိုဂျင်၏ valence ။ " ပုံမှန်အားဖြင့်, -1 ညီမျှသည့်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်။ အဆိုပါဟေလိုဂျင်အခြားအောက်စီဂျင်သို့မဟုတ်ဟေလိုဂျင်နှင့်ဆက်စပ်လျှင်ဒါပေမဲ့အဲဒါကိုအခြားပြည်နယ်များကိုယူစေခြင်းငှါ: အောက်စီဂျင် -2 SB ဦးစားပေးရှိပါတယ်။ အတူတူကိုပိုပြီးနည်းပညာများဖြင့်အက်တမ်ကပ်လျက်တည်ရှိနှစ်ခုကွဲပြားခြားနားသောဟေလိုဂျင်အက်တမ်၏အမှု၌လုပ်ကိုင်ခြင်းနှင့် CO ကြာ -1 ။

ဥပမာ, အိုင်အိုဒင်းကလိုရိုက် (ICl) တွင် CO chloro -1, +1 နှင့်အိုင်အိုဒင်းဖြစ်ပါတယ်။ ကလိုရင်းထို့ကြောင့် CO -1 ညီမျှဖြစ်ပါသည်, အိုင်အိုဒင်းထက်ပိုနည်းပညာများဖြင့်သာဖြစ်ပါသည်။

အဆိုပါ bromic အက်ဆစ် (HBrO ₄₎ အောက်စီဂျင်တစ် CO ရှိပါတယ် -8 (-2 က x 4 = -8 အက်တမ်) ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တစ်ဦးစုစုပေါင်းဓာတ်တိုးအရေအတွက်က +1 ရှိပါတယ်။ အဲဒီနှစျခုတန်ဖိုးများများအပြင် CO ပေးသည် -7 ။ နောက်ဆုံးဝင်း SB သုညဖြစ်သင့်ကတည်းက CO ခုနစ်ခုဘရိုမိုင်းဖြစ်ပါတယ်။

ဤနည်းဥပဒေမှတတိယခြွင်းချက်က၎င်း၏ CO သုညညီမျှရှိရာကို elemental ပုံစံ (X ကို ₂₎ အတွက်ဟေလိုဂျင်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီဖြစ်ပါတယ်။

အဘယ်ကြောင့် fluorine တို့နှင့်အတူအစဉ် -1?

နည်းပညာများဖြင့်သာအချိန်နှင့်အတူတိုးပွားစေပါသည်။ သည် Periodic table ထဲမှာသူ့ရဲ့အနေအထားအားဖြင့်သက်သေအဖြစ်ထို့ကြောင့်ဖလိုရင်း, ရှိသမျှဒြပ်စင်၏အမြင့်ဆုံးနည်းပညာများဖြင့်သာရှိပါတယ်။ ² 2S ² 2p ⁵ 1s ^{၎င်း၏အီလက်ထရောနစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ။} ဖလိုရိုက်အခြားအီလက်ထရွန်ရရှိသွားတဲ့လြှငျ, အစွန်းရောက် p Orbital လုံးဝပြည့်နှက်များနှင့်ပြည့်စုံသောရှစ်လုံးတွဲဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ fluorine တို့မြင့်မားနည်းပညာများဖြင့်သာရှိပြီးသောကြောင့်, ဒါကြောင့်လွယ်ကူစွာတစ်ဦးကိုအိမ်နီးချင်းအက်တမ်တစ်ဦးထံမှအီလက်ထရွန်ရွေးနိုင်သည်။ ဤအမှု၌ဖလိုရိုက် (ရှစ်အီလက်နှင့်အတူ) အာဂွန်ဓာတ်ငွေ့ isoelectronic အပေါင်းတို့နှင့်ယင်း၏ပြင်ပ Orbital ပြည့်စေတော်မူ၏။ ဒီပြည်နယ်များတွင်ဖလိုရင်းပိုပြီးတည်ငြိမ်ဖြစ်ပါတယ်။

ဟေလိုဂျင်၏ပြင်ဆင်မှုနှင့်အသုံးပြုခြင်း

သဘာဝခုနှစ်, ဟေလိုဂျင်ပု anion မှာဖြစ်ကြောင်း, ဒါကြောင့်အခမဲ့ဟေလိုဂျင်ကိုလျှပ်စစ်သုံးခြင်းဖြင့်သို့မဟုတ်၎င်းသည်အောက်စီဂျင်ဓာတ်ပေါင်းများအားဖြင့်ဓာတ်တိုးခြင်းဖြင့်ထုတ်လုပ်ထားသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, လိုရင်းဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်ဖြေရှင်းချက်၏ Hydrolysis အားဖြင့်ထုတ်ပေးသည်။ ဟေလိုဂျင်နှင့်၎င်းတို့၏ကွဲပြားခြားနားဒြပ်ပေါင်းများအသုံးပြုခြင်း။

• ဖလိုရိုက်။ ဖလိုရင်းအလွန်ဓာတ်ဖြစ်ပါတယ်ဆိုတဲ့အချက်ကိုနေသော်လည်းကြောင့်အများအပြားစက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, က polytetrafluoroethylene ၏သော့ချက်အစိတ်အပိုင်း (PTFE) နှင့်အခြား fluoropolymers ဖြစ်ပါတယ်။ Chlorofluorocarbons အော်ဂဲနစ်များမှာ ဓာတုပစ္စည်း ယခင်က Aerosol အတွက်ရေခဲသေတ္တာနှင့်လောင်စာအဖြစ်အသုံးပြုခဲ့ကြပြီ။ သူတို့ရဲ့လျှောက်လွှာများကြောင့်ပတ်ဝန်းကျင်အပေါ်သူတို့ရဲ့ဖြစ်နိုင်ခြေအကျိုးသက်ရောက်မှုမှရပ်တန့်လိုက်ပါတယ်။ သူတို့ဟာ hydrochlorofluorocarbons ဖြင့်အစားထိုးခဲ့သည်။ ဖလိုရင်းသွားယိုယွင်းကာကွယ်တားဆီးဖို့သွားတိုက်ဆေး (SnF ₂₎ နှင့်သောက်သုံးရေ (နတ်) ကိုထည့်သွင်းထားသည်။ အဆိုပါဟေလိုဂျင်မြင့်မားသောဗို့အားပစ္စည်းကိရိယာများ (SF ₆₎ ၏ insulator တွင်လည်းတစ် fluoroquinolone ပဋိဇီဝဆေး, alumina (Na ₃ AlF ₆₎ ရရှိရန်နျူကလီးယားစွမ်းအင် (UF ₆₎ များတွင်အသုံးပြုကြွေထည်အချို့အမျိုးအစားများ (LiF), _{ထုတ်လုပ်ရန်အသုံးပြုသောရွှံ့၌ပါရှိသောဖြစ်ပါတယ်။}
• ကလိုရင်းလည်းအသုံးပြုမှုအမျိုးမျိုးကိုရှာပါ။ ဒါဟာရေနှင့်ရေကူးကန်များသောက်သုံးခြင်း၏ပိုးသန့်ဆေးများအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဆိုဒီယမ် hypochlorite (NaClO) အရောင်ချွတ်အေးဂျင့်များ၏အဓိကအစိတ်အပိုင်းဖြစ်ပါတယ်။ နှင့် Hydrochloric acid ကိုကျယ်ပြန့်စက်မှုလုပ်ငန်းများနှင့်ဓါတ်ခွဲခန်းအတွက်အသုံးပြုသည်။ polyvinyl chloride တို့ (PVC) နှင့်လျှပ်ကာဝါယာကြိုးများ, ပြွန်နှင့်အီလက်ထရွန်းနစ်အတွက်အသုံးပြုနေကြသည်အခြားပိုလီမာအတွက်ပစ္စုပ္ပန်လိုရင်း။ ထို့အပွငျကလိုရင်းဆေးဝါးစက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးဝင်သောဖြစ်ခဲ့သည်။ ကလိုရင်းပါဝင်သော Medicaments, ရောဂါကူးစက်မှု, ဓာတ်မတည်ခြင်းနှင့်ဆီးချိုရောဂါဆက်ဆံဖို့အသုံးပြုကြသည်။ ကြားနေ Hydrochloride ပုံစံ - လူအတော်များများမူးယစ်ဆေးအစိတ်အပိုင်းတစ်ခု။ ကလိုရင်းလည်းဆေးရုံသုံးစက်ကိရိယာများနှင့်ပိုးသန့်ဆေးပိုးမွှားသတ်အသုံးပြုသည်။ စိုက်ပျိုးရေးကဏ္ဍများတွင်ကလိုရင်းအနေနဲ့စိုက်ပျိုးရေးပိုးသတ်ဆေးအဖြစ်အများအပြားစီးပွားဖြစ်ပိုးသတ်ဆေး DDT (dihlorodifeniltrihloretan) ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအသုံးပြုခဲ့သည်ဖြစ်ပါတယ်, ဒါပေမယ့်သူ့ရဲ့အသုံးပြုမှုကိုရပ်စဲခံခဲ့ရသည်။

• Bromine သည်ကြောင့်ယင်း၏ nonflammability ၏, လောင်ကျွမ်းခြင်းတားစီးလေ့ရှိတယ်။ ဒါဟာအစ methyl ပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine, ကောက်ပဲသီးနှံများနှင့်ဘက်တီးရီးယားများ၏ဖိနှိပ်မှု၏သိုလှောင်မှုအတွက်အသုံးပြုမယ့်ပိုးသတ်ဆေးပါရှိသည်။ သို့သော်မီသိုင်းပျံ့နှံ့ခြင်းမှ bromine အလွန်အကျွံသုံးစွဲခြင်းကြောင့်အိုဇုန်းလွှာအပေါ်သက်ရောက်မှုများရပ်စဲခဲ့တာဖြစ်ပါတယ်။ Bromine ကိုဓာတ်ဆီ, ဓာတ်ပုံပြပွဲရုပ်ရှင်, မီးသတ်ဘူးသည်အဆုတ်ရောင်၏ကုသမှုနှင့်အယ်လ်ဇိုင်းမားရောဂါအဘို့အဆေးဝါးထုတ်လုပ်မှုအတွက်အသုံးပြုသည်။
• အိုင်အိုဒင်းဟာသိုင်းရွိုက်ဂလင်းရဲ့သင့်လျော်သောလုပ်ငန်းဆောင်တာများတွင်အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်သည်။ ခန္ဓာကိုယ်အတွက်လုံလောက်သောအိုင်အိုဒင်းရပါဘူးလျှင်, သိုင်းရွိုက်ဂလင်းတိုးလာနေပါတယ်။ goiter တက်ကြွဟေလိုဂျင်၏ကာကွယ်တားဆီးရေးအဘို့စားပွဲကိုဆားမှဆက်ပြောသည်။ အိုင်အိုဒင်းသည်လည်းတစ်ဦးပိုးသတ်ဆေးအဖြစ်အသုံးပြုပါသည်။ အိုင်အိုဒင်းပွင့်လင်းအနာ၏သန့်စင်ဘို့လည်းမှုန်ရေမွှား disinfecting အတွက်အသုံးပြုတဲ့ဖြေရှင်းနည်းများတွင်ပါရှိသောဖြစ်ပါတယ်။ ထို့ပြင်ငွေအ iodide တို့ပုံထဲကအရေးကြီးပါသည်။
• ၎င်းဒြပ်စင်ကို - ရေဒီယိုသတ္တိကြွခြင်းနှင့်ရှားပါးမြေကြီးတပြင်ဟေလိုဂျင်ဒါကပိုအသုံးမဖြစ်ပါတယ်။ ဒီဒြပ်စင်သိုင်းရွိုက်ဟော်မုန်း၏စည်းမျဉ်းစည်းကမ်းထဲမှာအိုင်အိုဒင်းကူညီပေးနိုင်သည်ဟုယုံကြည်ကြသည်။