ဓာတုဗေဒတစ်ဦးမှဲ့ကဘာလဲ? ပြဌာန်းခွင့်နှင့်ဖော်မြူလာ

ဟူသောဝေါဟာရကို "မှဲ့" လေ့လာမှုဓာတုဗေဒစတင်သူကိုအသီးအသီးကျောင်းသား facing အတူ။ ကဲ့သို့သောပိုမိုရှုပ်ထွေးသဘောတရားများနှင့်အတူ အံအစုလိုက်အပြုံလိုက်, အံ အာရုံစူးစိုက်မှုအဘယျအမှဲ့ကိုမသိမနားလည်ရန်ခက်ခဲ solvent molarity ။ ဓာတုဗေဒအတွက်အရေးကြီးဆုံးအယူအဆတစျခု - ဒါဟာမှဲ့ကြောင်းကောက်ချက်ချနိုင်ပါသည်။ ပွဿနာမြားစှာလုံးထှကျရှိလာ၏နံပါတ်အဆုံးအဖြတ်မပါဘဲဖြေရှင်းမရနိုင်ပါ။

အဓိပ်ပါယျ

ဒါကြောင့်ဓာတုဗေဒအတွက်မှဲ့ကဘာလဲ? ရှင်းပြချက်ပေးအတော်လေးရိုးရှင်းတဲ့ဖြစ်ပါသည်: ကပစ္စည်းဥစ္စာ၏ထုတ်ဖော်ပြောဆိုပမာဏကို SI ယူနစ်များ၏တဦးတည်းသောတစ်ယူနစ်ဖြစ်ပါတယ်။ အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်းဓာတုဗေဒတှငျအဘယျမှဲ့များ၏ပြဌာန်းခွင့်နှင့်ဖော်စပ်နိုင်ပါတယ်: 1 မှဲ့ကာဗွန်-12 ၏ 12 ဂရမ်၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံအမှုန်အဖြစ်ပါရှိသောပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏကိုညီမျှသည်။

ဒီအိုင်ဆိုတုပ်အက်တမ်ပါရှိသောပမာဏ၏ 12 ဆဟာ Avogadro စဉ်ဆက်မပြတ်ဖို့အရအေတှကျအားဖွငျ့ညီမျှကြောင်းတွေ့ရှိခဲ့ကြသည်။

အယူအဆ၏မူလအစ

အနည်းငယ်အဓိပ္ပာယ်သုံးပြီးမှဲ့ဓာတုဗေဒ, ဒီအယူအဆများ၏သမိုင်းထည့်သွင်းစဉ်းစားကြောင်းသိနားလည်ကြ၏။ အများအားနားလည်သဘောပေါက်သကဲ့သို့, ဝေါဟာရကို "မှဲ့" 1909 ခုနှစ်မှာနိုဘယ်ဆုအနိုင်ရသူဂျာမန်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Wilhelm Oswald သည်အားဖြင့်စတင်မိတ်ဆက်ခဲ့ပါတယ်။ အဆိုပါစကားလုံး "မှဲ့" သိသာသည့်စကားလုံးက "မော်လီကျူး" မှဆင်းသက်လာ။

စိတ်ဝင်စားစရာကောင်းတဲ့တကယ်တော့ - ထို Avogadro အယူအဆကွဲပြားခြားနားသောဓာတ်ငွေ့၏တူညီသော volumes ကိုအတွက်တူညီသောအခြေအနေများအောက်တွင်ပစ္စည်းဥစ္စာ၏တူညီသောငွေပမာဏပါရှိသောကြောင့်ရှည်လျား Oswald မတိုင်မီရှေ့ဆက်ထားခဲ့ပါတယ်, နှင့်စဉ်ဆက်မပြတ်သူ့ဟာသူအစောပိုင်း XIX ရာစုအတွင်း Avogadro တွက်ချက်ခဲ့သည်။ ဒါကပင် "လုံးထှကျရှိလာပါ" ၏အယူအဆသော်လည်းဖြစ်ပါသည်နှင့်ပြီးသားဖြစ်ခဲ့သည်တ္ထုများရဲ့အရေအတွက်အလွန်စိတ်ကူးမရှိဖြစ်ခဲ့သည်။

အခြေခံပုံသေနည်း

ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏပြဿနာများ၏အချက်အလက်ပေါ် မူတည်. ကွဲပြားခြားနားသည်။ ဒီအမျိုးအစားကဒီတန်ဖိုးအံအစုလိုက်အပြုံလိုက်အလေးချိန်ဖို့အချိုးအစားအားဖြင့်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုထားတဲ့အတွက်အသုံးအများဆုံးပုံသေနည်းသည်:

ဎ = m / M က

နောက်ထပ်၏တန်ဖိုး - ဒါဟာအမှုပမာဏကိုကပြောသည်ဖြစ်ပါတယ်။ ဒါကြောင့်သူ့ရဲ့ဒြပ်စင်အသီးအသီးအဘို့ဥစ္စာပမာဏကိုဆုံးဖြတ်ရန်ပထမဦးဆုံးနှင့်သူတို့ကိုထည့်သွင်းလိုအပ်သောဖြစ်ပါသည်, အရောအနှောအဘို့ဤအရေအတွက်၏တန်ဖိုးကိုတွက်ချက်ဖို့ဖြစ်ပါတယ်။

နောက်ထပ်ပုံသေနည်းအမှုန်၏သုံးလူသိများလျှင်အရေအတွက်သည်:

ဎ = N / N _{ကိုတစ်ဦး}

ပြဿနာဖြစ်စဉ်သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်ရာအရပ်ကိုကြာကွောငျးဖျောပွပါကသင်သည်အောက်ပါစည်းမျဉ်းကိုသုံးနိုင်သည်: ပုံမှန်အခြေအနေတွေအောက်မှာမဆိုဓာတ်ငွေ့လျော့ပါးသွားမည်ဖြစ်သလိုအသံအတိုးအကျယ်ယူထားသော - 22,4 လီတာ။ ထိုအခါသင်သည်အောက်ပါစကားရပ်ကိုသုံးနိုင်သည်:

NV / V _{ကိုမီတာ}

ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏ Clapeyron ညီမျှခြင်းကကိုယ်စားပြုတာဖြစ်ပါတယ်:

ဎ = PV / (RT ကို)

ဓာတုဗေဒနှင့်ပစ္စည်းဥစ္စာများလုံးထှကျရှိလာ၏နံပါတ်အဆုံးအဖြတ်များအတွက်အခြေခံပုံသေနည်းထဲမှာမှဲ့, အများကြီးပိုမြန်ပွဿနာမြားစှာကိုဖြေရှင်းဖို့ဖြစ်နိုင်စေသည်သိမှတ်ကြလော့။ သငျသညျပစ္စည်းပမာဏကိုသိလျှင်သင်သည်အစုလိုက်အပြုံလိုက်, volume သိပ်သည်းဆနှင့်အခြား parameters တွေကိုရှာတွေ့နိုင်ပါသည်။