ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လို

အားလုံး ဓာတုပစ္စည်းများ အသေးဆုံးအမှုန်နေသောမော်လီကျူး၏ရှိရေး။ သူတို့ကလျှပ်စစ်ကြားနေဖြစ်ကြပြီးနှင့်ဆက်စပ်လျက်ရှိသောအက်တမ်၏ရေးစပ်ကြသည် covalent ခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်။ valence ကိုခေါ်လင့်များတစ်အချို့အရေအတွက်ကဖွဲ့စည်းရန်မော်လီကျူးများအတွက်ဓာတုဒြပ်စင်၏အက်တမ်များ၏စွမ်းရည်။ ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏သီအိုရီများပေါ်ပေါက်ရေးနှင့်ဖွံ့ဖြိုးရေးနှင့် ဆက်စပ်. ၌ဤအယူအဆသိသိသာသာပြောင်းလဲမှုခံခြင်းနှင့်ယခုအဓိကအားသင်ကြားမှုရည်ရွယ်ချက်အတွက်အသုံးပြုမျှရှင်းရှင်းလင်းလင်းသိပ္ပံနည်းကျအနက်, ရှိပြီးမကြာခဏဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီနှင့်အတူဖော်ထုတ်နေသည်သိရသည်။ ယင်းမော်လီကျူးပါလျှင် - အသေးဆုံးအမှုန်ပစ္စည်းဖြစ်ပါသည်, အက်တမ်အသေးဆုံးခွဲခြားမှုန်ဓာတုဒြပ်စင်ဖြစ်သည်။ အက်တမ်လည်းဖြစ်ပါတယ်ယင်း၏စင်တာအတွက်လျှပ်စစ်ကြားနေအမှုန်တစ်ဦးပါဝင်သည်ဟုတစ်ဦး core ကိုအပြုသဘောပရိုတွန်ဖြင့်တရားစွဲဆိုထားပြီး, ထိုသို့န်းကျင်အီလက်ထရွန်၏မိုဃ်းတိမ် (အနုတ်လက္ခဏာတရားစွဲဆို) လည်းမရှိ။ ဒါကြောင့်အီလက်ထရွန်၏နျူကလီးယပ်စအနုတ်လက္ခဏာတာဝန်ခံ၏အပြုသဘောဆောင်တာဝန်ခံဟန်ချက်ညီတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုနားလည်စေရန်, နှင့်အဘယ်သို့ဆိုင်ကလိုအပ်သောဖြစ်ပါတယ်သတ်သတ်မှတ်မှတ်တ္ထုများ၏မော်လီကျူး၏ဖွဲ့စည်းမှုထည့်သွင်းစဉ်းစားရန်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်ကလိုရင်းအကြားဟိုက်ဒရိုဂျင်ကလိုရိုက် (HCl) ၏မော်လီကျူးများတွင်အီလက်ထရွန်များ၏တဦးတည်းဘုံ pair တစုံရှိပါတယ်။ တစ်ဦးကဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ် တဦးတည်းပရိုတွန်နှင့်တစ်အီလက်ထရွန်ရှိပါတယ်။ H ကို: Cl ကလိုရင်းအက်တမ် 17 ပရိုတွန်နှင့်အီလက်ထရွန် 17 ရှိပါတယ်, ပြင် shell ကိုအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆအတွက်ခုနစ်လုံးကိုအီလက်ထရွန်များ၏တဦးတည်းအားဖြင့်တစ်ဦးအီလက်ထရွန် pair တစုံကိုဖွဲ့စည်းဖို့အတွက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုအီလက်ထရွန်နှင့်အတူပူးပေါင်း။ အဆိုပါ H2S နှစ်ဦးစလုံးဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှင့်အတူအီလက်ထရွန်၏မော်လီကျူးဆာလဖာအက်တမ် 2 shared pair တစုံကိုဖွဲ့စည်းခဲ့: H ကို: S ကိုဥပမာများအတွက်ဒြပ်စင်များ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လိုအိပ်ချ်, ကလိုရင်းနှင့် HCl ယင်းမော်လီကျူးဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလဖာအတွက်မော်လီကျူး H2S သနည်း valence ယင်းမော်လီကျူးခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်သို့မဟုတ်အီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်ဖွဲ့စည်းသည့်ငွေပမာဏ၏စိတ်ကူးတစ်ခုပေးသည်, ဒါပေမယ့်သူတို့ရဲ့ရွှေ့ပြောင်းခံရအတွက်မပြထားဘူး။

ဒါဟာမော်လီကျူးများတွင်အက်တမ်၏အီလက်ထရွန်အရှိဆုံး elekrootritsatelnomu အက်တမ်မှပြောင်းရွှေ့နေကြသည်သောအီလက်ထရွန်အားလုံးအတွက်ပေါင်းစပ်ဖြစ်ကြောင်းယူဆထားပါသည်။ အဆိုပါ HCl အတွက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်ကလိုရင်းကြောင့်အရှိဆုံးနည်းပညာများဖြင့်သာဖြစ်ပါသည်ကတည်းကတစ်ဦးကလိုရင်းမှပြောင်းလဲသောဆက်သွယ်ရေး, စတင်နိုင်ပါသည်။ ထို့ကြောင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပေါင်း 1 ညီမျှဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ, လိုရင်းအနေဖြင့် - ထိုမော်လီကျူး H2S အတွက်အနုတ် 1. တစ်ခုချင်းစီကိုဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်အလှည့်နှစ်ဦးချည်နှောင်ခြင်းကိုရှိပါတယ်ရာတစျခုဆာလ်ဖာအက်တမ်နှင့်အတူဆက်သွယ်ရေးသို့ကြွလာ။ ဤကိစ္စတွင်အတွက်နှစ်ဦးစလုံးအီလက်ထရွန်အားလုံးတစ်ဦးဆာလဖာအက်တမ်မှအပြောင်းအလဲဖြစ်သွားလေသည်။ ထို့ကြောင့်, ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပေါင်း၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ 1 ညီမျှသဖြင့်, ဆာလဖာအက်တမ် - အနုတ် 2. ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်, ဥပမာ, HCl, H2S, O2, n2, Na, Ag, Si ၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လိုနေသလဲ? ပစ္စည်းဥစ္စာမော်လီကျူးသို့မဟုတ်အက်တမ်၏ရေးစပ်နှင့်သူတို့လျှပ်စစ်ကြားနေအဖြစ်ရိုးရှင်းတဲ့သို့မဟုတ်ရှုပ်ထွေးသောပစ္စည်းဥစ္စာများ၏ဓာတ်တိုး, အစဉ်မပြတ် 0 င်ဖြစ်ပါတယ်။ ယင်းမော်လီကျူးထဲတွင်ဒြပ်စင်များ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီရှာဖွေတာ, ဒီကနေဆက်လက်မလုပ်ဆောင်။

hypochlorous အက်ဆစ်၏စံနမူနာအတွက် Cl အက်တမ်အဘို့ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုထည့်သွင်းစဉ်းစားနိုင်ပါ။ HClO မော်လီကျူးများတွင်မဆိုအခြားပစ္စည်းဥစ္စာ၏မော်လီကျူး၌ရှိသကဲ့သို့, ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်တိုးပေါင်း 1 ဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာ (hydride မှလွဲ. ) အမြဲဖြစ်တယ်, အောက်စီဂျင်အမြဲဖြစ်ပါသည် - (ဘေရီယမ်အောက်ဆိုဒ်နှင့်အောက်ဆီဂျင်ဖလိုရိုက်များ မှလွဲ. ) ဓာတ်တိုးအနုတ် 2 ။ ယင်းမော်လီကျူးခြင်းမရှိတာဝန်ခံသူ့ဟာသူရှိပြီးသောကြောင့်, ကျနော်တို့ညီမျှခြင်းကိုရေးနိုင်ပါတယ် (1) + x ကို (- 2) 0. ဒီညီမျှခြင်းဖြေရှင်းရမည်ဖြစ်သည် =: - (1) - (-2) = (+1) က x = 0 အရှင်သောကြောင့် hypochlorous အက်ဆစ်၏မော်လီကျူးနှုန်း Cl ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီထွက်လှည့်ပေါင်း 1. ညီမျှဒီဥပမာဟာမော်လီကျူးများတွင်မဆိုအထူးသဖြင့်ဒြပ်စင်များ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုပြသထားတယ်။ လူအပေါင်းတို့၏ပထမဦးစွာလူသိများတန်ဖိုးများဒြပ်စင် valence စီစဉ်ပေးနေကြသည်သို့မဟုတ်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီပြောင်းလဲသွားမထားတဲ့။

ထို့ကြောင့်ဓာတ်တိုးမှတ်တမ်းတင်ဘို့အသုံးပြုတဲ့ conditional တန်ဖိုး (ယင်းမော်လီကျူးထဲတွင်အက်တမ်၏တရားဝင်တာဝန်ခံ) ဟုခေါ်သည် ညီမျှခြင်းတုံ့ပြန်မှု အမျိုးမျိုးသောတ္ထုများရဲ့ဓာတ်တိုးသို့မဟုတ်လျှော့ချရေးနှင့်ဆက်စပ်။ ဤသည်မှာတန်ဖိုးကိုလုံးဝဓာတုဒြပ်စင်များနည်းပညာများဖြင့်မော်လီကျူးများဆီသို့ဦးတည်ပြောင်းလဲရာအီလက်ထရွန်၏အားလုံးအတွက်၏အရေအတွက်ကိုညီမျှ။ အဆိုပါဓာတ်တိုးသင်္ကေတအက်တမ်ကျော်မှတျတမျးတငျထားဖြစ်ပါတယ်။ ဒီ entry မဆိုပစ္စည်းဥစ္စာတစ်ဦးမော်လီကျူးတစ်ခုအထူးသဖြင့်ဒြပ်စင်များ၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီကိုဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုဖော်ပြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်, စံချိန်တင် (Na + 1Cl-1) ကိုဆားမော်လီကျူးဆိုဒီယမ်ဓာတ်တိုးဒီဂရီပေါင်း 1 ထိုနားလည်သဘောပေါက်ထားရန်ဖြစ်ပါသည်, အနုတ် 1, နှင့်ကလိုရင်း, အရှင်: (+1) + (-1) = 0. ၏မော်လီကျူးခုနှစ်တွင် ပိုတက်စီယမ်နိတ် (K သည် + 7O-24 1Mn) ပေါင်း 1 ပိုတက်စီယမ် manganese ပေါင်း 7 ငှါ, အောက်စီဂျင်အနုတ် 2, ကြောင်းဖြစ်ပါသည်: (+1) + (+7) + 2 • (-2) နိုက်ထရစ်အက်ဆစ်၏ 0. အဆိုပါမော်လီကျူး = (H ကို + 5O-23 1N) ပေါင်းဟိုက်ဒရိုဂျင်များအတွက် 1, နိုက်ထရိုဂျင်ပေါင်းအောက်ဆီဂျင်အနုတ် 2 5 အဘို့နှင့်မြေတပြင်လုံးမော်လီကျူးလျှပ်စစ်ကြားနေဖြစ်ပါတယ်: (+1) + (+5) + 3 • (-2) ကိုမော်လီကျူးအတွက် 0. = နိုက်ထရပ်၏ အက်ဆစ် နိုက်ထရိုဂျင်အပေါင်း 3 အောက်စီဂျင်အနုတ် 2 (H + 1N + 3O-22) ပေါင်းဟိုက်ဒရိုဂျင် 1, ထိုမော်လီကျူး၏တာဝန်ခံထို့နောက်သုညနဲ့ညီမျှပြီးကတည်းက: (1) + (3) + 2 • (-2) ဥပမာ 0. =, နိုက်ထရိုဂျင်ကဒီအက်တမ် (တဦးတည်းယူနစ်တစ်ခုကြားကာလနှင့်အတူ) မှ 5 ပေါင်းသို့မဟုတ်အနုတ် 3 ၏ကွဲပြားခြားနားသောဓာတ်တိုးပြည်နယ်များရှိကွဲပြားခြားနားသောဝတ္ထုများရှိစေခြင်းငှါတွေ့မြင်နိုင်ပါသည်။