ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်း: algorithm ကို

အတော်များများက ဓာတုဖြစ်စဉ်များ ဟာဓာတ်ပြုဒြပ်ပေါင်းဖွဲ့စည်းထားသည့်အက်တမ်၏ဓာတ်တိုး၏ပြောင်းလဲမှုဒီဂရီနှင့်အတူစမ်းသပ်စစ်ဆေးပါတယ်။ ရေးသားခြင်းညီမျှခြင်းတုံ့ပြန်မှု redox type ကိုမကြာခဏတစ်ဦးချင်းစီပုံသေနည်းတ္ထုများရှေ့တော်၌ထိုကိန်း setting ထဲမှာအခက်အခဲဖြင့်လိုက်ပါသွားသည်။ ဤရည်ရွယ်ချက်အဘို့, နည်းလမ်းများအီလက်ထရောနစ်သို့မဟုတ်အီလက်ထရောနစ်-ionic တာဝန်ခံဖြန့်ဖြူးချိန်ခွင်လျှာသက်ဆိုင်သောတီထွင်ခဲ့ကြသည်။ အဆိုပါဆောင်းပါးတွင်ညီမျှခြင်းတက်ဒုတိယလမ်းဖော်ပြသည်။

ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်း၏အနှစ်သာရ

သူလည်းအီလက်ထရွန်-ion ချိန်ခွင်လျှာဖြန့်ဖြူးကိန်းတိုးပွားစေတောင်းဆိုခဲ့သည်။ ကွဲပြားခြားနားသော pH တန်ဖိုးနှင့်အတူဖျက်သိမ်းအလတ်စားအတွက် anions သို့မဟုတ်စုံလုံအကြားအဆိုးတရားစွဲဆိုမှုန်ဖလှယ်၏နည်းလမ်းအပေါ်အခြေခံပါတယ်။

အနုတ်လက္ခဏာအိုင်းယွန်းသို့မဟုတ်အပြုသဘောတာဝန်ခံနှင့်အတူပါဝင်ပတ်သက် oxidative နှင့်လျော့ချရေး electrolytes တွေအမျိုးအစားများ၏တုံ့ပြန်မှုပါ။ ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းပါဝင်ပတ်သက်ဖြစ်ပါတယ်အခြေစိုက်ညီမျှခြင်းမော်လီကျူးအိုင်းမျိုးစိတ်, ရှင်းရှင်းလင်းလင်းမဆိုလုပ်ငန်းစဉ်၏အနှစ်သာရဆန္ဒပြခဲ့ကြသည်။

undissociated မော်လီကျူး၏ပုံစံအတွက် ionic အမှုန်များနှင့်မြည်းကြိုးကိုဖြည်ဆက်သွယ်မှုများနှင့်သဘာဝဓာတ်ငွေ့သိုက်အဖြစ်အထူးသင်္ကေတအားကောင်းတဲ့ link ကို အသုံးပြု. electrolytes တွေ၏ချိန်ခွင်လျှာဖွဲ့စည်းရန်။ အဆိုပါဖွဲ့စည်းမှုဓာတ်တိုးသူတို့ရဲ့ဒီဂရီပြောင်းလဲသွားသည့်ဆားကစ်မှုန်ညွှန်ပြရပေမည်။ နှင့်ကြားနေ (H ကို ₂ O) အခြေအနေများ ^- ချိန်ခွင်လျှာအတွက်ဖျက်သိမ်းအလတ်စားဆုံးဖြတ်ရန်အယ်လကာလီ ^(OH), (H ⁺⁾ အက်ဆစ်ဖျောညှနျး။

အဘယ်အရာကိုအသုံးပြုမှုနည်း

အဆိုပါ WRA နည်းလမ်းဓာတ်တိုးခြင်းနှင့်လျှော့ချရေးလုပ်ငန်းစဉ်များအဘို့သီးခြားစီ ionic ရေးသားခြင်းဝက်တုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းဖို့ညွှန်ကြားထားသည်။ နောက်ဆုံးလက်ကျန်ငွေဟာသူတို့ရဲ့ပေါင်းလဒ်ဖြစ်လိမ့်မည်။

အကောင်အထည်ဖော်မှုအဆင့်ဆင့်

အရေးအသား၎င်း၏ကိုယ်ပိုင်ပိုင်ထိုက်သောတစ်ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းရှိပါတယ်။ အဆိုပါ algorithm ကိုအောက်ပါအဆင့်တွေကိုပါဝင်သည်:

- ပထမခြေလှမ်းအားလုံး reactants ဘို့ပုံသေနည်းချရေးပါရန်ဖြစ်ပါသည်။ ဥပမာ:

H ကို ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- ထိုအခါသင်အမြင်ဓာတုအမှတ်, လုပ်ငန်းစဉ်၏အသီးအသီးအစိတ်အပိုင်းကနေအင်္ဂါရပ်ကိုထည့်သွင်းဖို့လိုပါတယ်။ ဒီတုံ့ပြန်မှုများတွင် KMnO oxide အဖြစ် ₄ လုပ်ရပ်များ, H ကို ₂ S ကိုတစ်လျှော့ချအေးဂျင့်သည်နှင့် HCl တစ်အက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်သတ်မှတ်ပါတယ်။

- တတိယခြေလှမ်းဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီအပြောင်းအလဲရှိထားတဲ့၏အက်တမ်တစ်ဦးသည်ခိုင်ခံ့ Electrolyte တွေအလားအလာနှင့်အတူတုံ့ပြန်အသစ်တစ်ခုလိုင်းပုံသေနည်း ionic ဒြပ်ပေါင်းများပေါ်တွင်စာဖြင့်ရေးသားရပါမည်။ ဒီတုံ့ပြန်မှု MnO ₄ မှာ ^- တစ်ဦးဓာတ်အေးဂျင့်အဖြစ်လုပ်ရပ်များ, H ကို ₂ S ရဲ့လျှော့ချဓါတ်ကူပစ္စည်းဖြစ်ပြီး H ⁺ oxonium စုံလုံသို့မဟုတ် H ကို ₃ အို ⁺ တစ်ဦးအက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်သတ်မှတ်ပါတယ်။ အဆိုပါ, ဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုအစိုင်အခဲသို့မဟုတ်အားနည်းလျှပ်ဝင်းနဂိုအတိုင်းမော်လီကျူးဖော်မြူလာထုတ်ဖော်ပြောကြားခဲ့သည်။

အသီးသီးလျှော့ချခြင်းနှင့်ပုံစံကိုဓါတ်တိုးပါလိမ့်မည်အေးဂျင့် oxidizing နှင့်လျှော့ချဘယ်လိုဆုံးဖြတ်ရန်ရန်ကြိုးစားရန်, စတင်အစိတ်အပိုင်းများကိုသိမှတ်ကြလော့။ တခါတရံမှာနောက်ဆုံးတ္ထုများပြီးသားအလုပ်နိုင်အောင်စီစဉ်ပေးထားတယ်သောအခြေအနေများအတွက်သတ်မှတ်ထားသောပါပြီ။ အောက်ပါညီမျှခြင်း MnO ₄ S ကို (ဆာလ်ဖာ) ကိုအကူးအပြောင်းကို H ₂ S က (ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်), နှင့် anion ညွှန်ပြ ^- MN ²⁺ စုံလုံမှာ။

အက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်အတွက်လက်ဝဲနှင့်လက်ယာသောအဘို့ကိုအတွက်အနုမြူဗုံးအမှုန်များ၏လက်ကျန်ငွေစာရင်းများအတွက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်စုံလုံ H ⁺ တစ်ခုသို့မဟုတ်မော်လီကျူးရေကဆက်ပြောသည်ဖြစ်ပါတယ်။ သို့မဟုတ် H ကို ₂ O. ^- အ alkaline များဖြေရှင်းချက် hydroxide ကိုအိုင်းယွန်း OH ထည့်သွင်းခဲ့သည်

MnO ₄ ^- → MN ²⁺

အတူတူ manganatnyh အိုင်းယွန်း H ⁺ ပုံစံရေမော်လီကျူးများနှင့်အတူတစ်အောက်စီဂျင်အက်တမ်၏အဖြေတစ်ခုပါ။ ဒြပ်စင်၏နံပါတ်များကိုညီမျှစေရန်ညီမျှခြင်းအဖြစ်ကျမ်းစာလာသည်ကား: 8H ⁺ MnO ₄ ^- → 4H ₂ အို + MN ^{2+ ။}

ထို့နောက် balancing လျှပ်စစ်မီးယူသွားတတ်၏။ ဒီလိုလုပ်ဖို့, ထိုဒေသတွင်ကျန်ရစ်တာဝန်ခံ၏စုစုပေါင်းပမာဏကိုထည့်သွင်းစဉ်းစားပါကနှစ်ဦးကိုထွက်ပေါက်, လက်ျာဘက်၌ရန်ပြီးတော့ခုနစျပါးလှည့်နှင့်။ အဆိုပါဖြစ်စဉ်ကိုထိန်းညှိဖို့စတင်ပစ္စည်းများငါးအနုတ်လက္ခဏာမှုန်ထည့်သွင်းတာဖြစ်ပါတယ်: 8H ⁺ MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ အို + MN ^{2+ ။} ဒါဟာဝက်တုံ့ပြန်မှု recover ထုတ်ပြန်သွားလေ၏။

အခုတော့ဓာတ်တိုးခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်အက်တမ်၏နံပါတ်ညီမျှ။ H ကို ₂ က S → 2H ⁺ S. : ဤမှလက်ျာဘက်၌ဟိုက်ဒရိုဂျင်စုံလုံဖို့ကဆက်ပြောသည်ဖြစ်ပါတယ်

equalizing တာဝန်ခံဖျော်ဖြေပြီးနောက်: H ကို ₂ S ကို -2e ^- → 2H ⁺ S. ဒါဟာစတင်ဒြပ်ပေါင်းများနှစ်ခုအနုတ်လက္ခဏာမှုန်စားသုံးကြောင်းတွေ့ရှိရသည်။ ဒါဟာဓာတ်တိုးခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်၏ထက်ဝက်တုံ့ပြန်မှုထုတ်ပြန်သွားလေ၏။

တစ်ကော်လံနှစ်ခုညီမျှခြင်းကိုအသံဖမ်းနှင့်သွန်း Line နဲ့စွဲချက်လက်ခံခဲ့သည်။ စိုးမိုးရေးအရအနည်းဆုံးမျိုးစုံ၏ပြဌာန်းခွင့်တစ်ဦးချင်းစီဝက်တုံ့ပြန်မှုသင့်ရဲ့မြှောက်ကိန်းအတွက်ရွေးချယ်ခြင်းဖြစ်သည်။ ဒါဟာ oxidative နှင့်လျော့ချရေးညီမျှခြင်းအားဖြင့်များပြားစေခြင်းဖြစ်သည်။

အခုတော့နှစ်ခုစာရွက်များ၏ summation ထွက်သယ်ဆောင်ရန်ဖြစ်နိုင်အတူတကွလက်ဝဲနှင့်လက်ယာနှစ်ဖက်ခေါက်နှင့်အီလက်ထရောနစ်မျိုးစိတ်များ၏အရေအတွက်ကိုလျှော့ချ။

8H ⁺ MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ အို + MN ²⁺ | 2

H ကို ₂ ^{S ကို -2e - → 2H + S ကို} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ က S → 8H ₂ ^{အို + 2Mn 2+ + 10H +} 5S

+ 5H ₂ က S → 8H ₂ အို + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: ရရှိလာတဲ့ညီမျှခြင်း H ⁺ 10 အရေအတွက်ကိုလျှော့ချနိုင်ပါတယ်။

(+6) + (-2) = +4: ကျနော်တို့ဒါဟာနောက်ဆုံးစွဲချက်အတည်ပြုရန်လည်းလိုအပ် 8. ညီမျှသောမြှားတို့ကိုရန်နှင့်ကြောင့်ပြီးနောက်အောက်စီဂျင်အက်တမ်၏နံပါတ်ရေတွက်အားဖြင့်အိုင်းချိန်ခွင်လျှာ၏မှန်ကန်မှုစစ်ဆေး, ချိန်ခွင်၏ကနဦးအစိတ်အပိုင်း။ အရာအားလုံးကိုက်ညီပါကမှန်ကန်စွာရေးသားခဲ့သူဖြစ်ပါတယ်။

ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းညီမျှခြင်းရန်မော်လီကျူးအိုင်းအသံဖမ်းကနေအကူးအပြောင်းနှင့်အတူအဆုံးသတ်ထားသည်။ တစ်ဦးချင်းစီအမှုန်အဘို့အအိုင်းမရွေးဆန့်ကျင်ဘက်တာဝန်ခံပေါ်တွင်လက်ဝဲဘက်ချိန်ခွင်လျှာ၏ anion နှင့်စုံလုံရှိရမည်။ ထိုအခါသူတို့ကပမာဏအတူတူရှိလက်ျာဘက်၌ပြောင်းရွှေ့နေကြသည်။ ယခုအိုင်းယွန်းတပြင်လုံးကိုမော်လီကျူးနဲ့ချိတ်ဆက်နိုင်ပါတယ်။

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ က S → 8H ₂ အို + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ကို ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ အို + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl ။

စာအမျိုးအစားအီလက်ထရောနစ်ချိန်ခွင်နှင့်အတူပြုလုပ်နိုင်ဝက်တုံ့ပြန်မှုများ၏နည်းလမ်း, မော်လီကျူးညီမျှခြင်းရေးသားဖို့ဖြစ်ပါတယ်သော algorithm ကို, Apply ။

ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်များ၏သံန္နိဌာန်

ထိုသို့သောအခန်းကဏ္ဍအဆိုးတရားစွဲဆိုအီလက်ထရွန်ကိုလက်ခံရရှိကြောင်း, ionic အနုမြူဗုံးသို့မဟုတ်မော်လီကျူးအဖွဲ့အစည်းများအားဖြင့်ကစားနေသည်။ Oxidising တ္ထုများဟာတုံ့ပြန်မှုအတွက်ပွနျလညျထူထောငျကိုခံယူ။ သူတို့ကအလွယ်တကူဖြည့်နိုင်သည့်အီလက်ထရောနစ်အားနည်းချက်, ရှိသည်။ ထိုသို့သောဖြစ်စဉ်များ redox တစ်ဝက်တုံ့ပြန်မှုများပါဝင်သည်။

အားလုံးတ္ထုများအီလက်ထရွန်ပူးတွဲနိုင်စွမ်းရှိသည်မဟုတ်။ အားကြီးသောဓာတ်အားဖြင့်ဓါတ်ကူပစ္စည်းများပါဝင်သည်:

• ဟေလိုဂျင်ကိုယ်စားလှယ်များ;
• ထိုကဲ့သို့သောနိုက်ထရစ်, ဆာလဖျူနှင့်ဆယ်လီနီယမ်အဖြစ်အက်ဆစ်;
• ပိုတက်စီယမ်နိတ်, dichromate, manganatny, chromatic;
• tetravalent မန်းဂနိစ်နဲ့အောက်ဆိုဒ်ဦးဆောင်လမ်းပြ,
• ရွှေငွေအိုင်း;
• ဒြပ်ပေါင်းများဓါတ်ငွေ့ရောနေသောပြောင်းလဲမှုအောက်စီဂျင်;
• divalent ကြေးနီအောက်ဆိုဒ်နှင့် monovalent, ငွေ,
• ကလိုရင်းပါဝင်သောဆားအစိတ်အပိုင်းများ;
• ဗော့ဒ်ကာတော်ဝင်;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်။

လျှော့ချ၏ဆုံးဖွတျခ

ဒါကအခန်းကဏ္ဍတစ်အနုတ်လက္ခဏာတာဝန်ခံပေးသောအနုမြူဗုံးသို့မဟုတ်မော်လီကျူးအမှုန်, ionic ကပိုင်ဆိုင်သည်။ တ္ထုများလျှော့ချသည့်တုံ့ပြန်မှုများတွင်အီလက်ထရွန်၏ cleavage အပေါ်သို့ oxidative အကျိုးသက်ရောက်မှုကိုခံယူ။

ဂုဏ်သတ္တိများလျှော့ချဖူး :

• များစွာသောသတ္တုကိုယ်စားလှယ်များ;
• tetravalent ဆာလဖာဒြပ်ပေါင်းများနှင့်ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်;
• ဟေလိုဂျင်အက်ဆစ်;
• သံ, ခရိုမီယမ်နှင့်မန်းဂနိစ် sulfate,
• stannous ကလိုရိုက်,
• ကဲ့သို့သောနိုက်ထရိုဂျင်ပါဝင်သောအေးဂျင့် အက်ဆစ်နိုက်ထရပ်, stannous အောက်ဆိုဒ်, hydrazine နှင့်အမိုးနီးယား,
• သဘာဝကကာဗွန်နှင့် divalent အောက်ဆိုဒ်;
• ဟိုက်ဒရိုဂျင်မော်လီကျူး;
• ဖော့စဖရပ်အက်ဆစ်။

အီလက်ထရွန်-ion ၏နည်းလမ်း၏ကောင်းကျိုးများ

တစ်ဦး redox တုံ့ပြန်မှုရေးသားဖို့, ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းကပိုမကြာခဏအီလက်ထရောနစ် type ကိုချိန်ခွင်လျှာထက်အသုံးပြုသည်။

ဒါကအားသာချက်ကြောင့်ဖြစ်ပါသည် အီလက်ထရွန်-ion နည်းလမ်း :

1. အဖြေရဲ့တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ်တည်ရှိနေသောအမှန်တကယ်အိုင်းယွန်းနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများကိုထည့်သွင်းစဉ်းစားညီမျှခြင်းရေးသားခြင်း၏ထိုအချိန်က။
2. သငျသညျအစပိုင်းတွင်သူတို့နောက်ဆုံးအဆင့်ဆုံးဖြတ်ထားကြသည်, ထိုဒြပ်ပေါင်းများကိုလက်ခံရရှိအကြောင်းသတင်းအချက်အလက်ရှိသည်မဟုတ်နိုင်ပါ။
3. ဒါဟာအမြဲဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီအပေါ်လိုအပ်သောဒေတာများကိုမဟုတ်ပါဘူး။
4. မှုနည်းလမ်းကဖြေရှင်းချက်၏ pH တန်ဖိုးပြောင်းလဲနေတဲ့အဖြစ်ဝက်တုံ့ပြန်မှုတွင်ပါဝင်ပတ်သက်အီလက်ထရွန်၏နံပါတ်သိရန်ဖြစ်နိုင်သည်။
5. အဆိုပါလျှော့ချညီမျှခြင်းအားဖြင့် ionic မျိုးစိတ်ဖြစ်စဉ်များနှင့်ရရှိလာတဲ့ဒြပ်ပေါင်းများ၏ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံ၏အင်္ဂါရပ်ကိုလေ့လာခဲ့ပါတယ်။

အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာဝက်တုံ့ပြန်မှု

ပိုလျှံဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းနှင့်အတူတွက်ချက်မှုထွက်တင်ဆောင်လာသောအခြေခံ algorithm ကိုနာခံ။ မည်သည့်လုပ်ငန်းစဉ်၏တစ်မှတ်တမ်းတင်စတင်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုနှင့်အတူအက်ဆစ်အလတ်စားအတွက် Method ကိုဝက်တုံ့ပြန်မှု။ ထိုအခါသူတို့ကအနုမြူဗုံးနှင့်အီလက်ထရောနစ်တာဝန်ခံ၏ချိန်ခွင်လျှာနှင့်အတူလိုက်နာမှုအတွက်အိုင်းယွန်းမျိုးစိတ်များ၏ညီမျှခြင်း၏ပုံစံအတွက်ထုတ်ဖော်ပြောဆိုခဲ့ကြသည်။ သီးခြားစီ oxidative နှင့်လျော့ချရေးဇာတ်ကောင်များ၏ဖြစ်စဉ်များမှတ်တမ်းတင်ခဲ့တယ်။

အဆိုပါ align ဖို့ အနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင် တစ်ဦးပိုလျှံနှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုဖက်ကရန်၎င်း၏ဟိုက်ဒရိုဂျင်စုံလုံဆောင်ခဲ့ရမည်။ H ⁺ ၏ပမာဏမော်လီကျူးရေရရှိရန်လုံလောက်သောဖြစ်သင့်သည်။ ဘေးဖယ်အောက်စီဂျင်ချို့တဲ့ H ကို ₂ O. စွပ်စွဲ

ထို့နောက်ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်များနှင့်အီလက်ထရွန်၏ချိန်ခွင်လျှာထွက်သယ်ဆောင်။

အဆိုပါကိန်း၏အစီအစဉ်နှင့်အတူမြှားမီနှင့်အပြီးညီမျှခြင်းတစ်ခု summation လုပ်ပါ။

အိုင်းယွန်းနှင့်မော်လီကျူး၏တူညီသောလျှော့ချရေးလုပ်ဆောင်။ ပျောက်ဆုံးနေညီမျှခြင်းတစ်ဦးစုစုပေါင်းအပြင်ပြီးသားမှတ်တမ်းတင်ထားသောဓါတ်ကူပစ္စည်းအားဖြင့် anionic နှင့်စုံလုံမျိုးစိတ် operate ။ မြှားမီနှင့်ပြီးနောက်၎င်းတို့၏အရေအတွက်ကိုကိုက်ညီရမည်ဖြစ်သည်။

ညီမျှခြင်း OVR (ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်း) ကိုမော်လီကျူးမျိုးစိတ်တစ်ခုချောစကားရပ်ရေးသားခြင်းတဲ့အခါမှာပွညျ့စုံစခံရဖို့စဉ်းစားသည်။ တစ်ဦးချင်းစီအစိတ်အပိုင်းမှ Next ကိုတစ်ဦးအခြို့သောအချက်တစ်ချက်ဖြစ်ရပါမည်။

အက်ဆစ်အခြေအနေများ၏ဥပမာများ

အဆိုပါတုံ့ပြန်မှု ဆိုဒီယမ်မူလနိုက်၏ chloric အက်ဆစ်နှင့်အတူဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ်နှင့်နှင့် Hydrochloric acid ကို၏ထုတ်လုပ်မှုစေပါတယ်။ ဝက်တုံ့ပြန်မှု, ထိုအက်ဆစ်ပတ်ဝန်းကျင်တစ်ခုအရိပ်အယောင်တွေနဲ့ဆက်စပ်အရေးအသားညီမျှခြင်း၏ဥပမာများ method ကိုသုံးပြီးမြှောက်ဖော်ကိန်း၏အစီအစဉ်သည်။

+ HClO ₃ → nano ₃ + HCl nano ₂

ClO ₃ ^{- + 6H + 6e - →} 3H ₂ အို + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + 3H ₂ အို + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ အို + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl ။

ဤလုပ်ငန်းစဉ်များတွင်ဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ်၏မူလနိုက်ရယူသည်နှင့် chloric အက်ဆစ်ကနေဆားကိုဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ မှ 5 နိုက်ထရိုဂျင် 3 နှင့်အတူဓာတ်တိုးဒီဂရီအပြောင်းအလဲနှင့်ကလိုရင်းတာဝန်ခံ 5 ဖြစ်လာ -1 ။ နှစ်ဦးစလုံးထုတ်ကုန်တစ်ခုမိုးရွာသွန်းမှုဖွဲ့စည်းကြပါဘူး။

တစ်ဦး alkaline များပတ်ဝန်းကျင်ကိုဝက်တုံ့ပြန်မှု

ပိုလျှံ hydroxide ကိုအိုင်းယွန်းအက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်များအတွက်တွက်ချက်မှုမှကိုက်ညီသည့်အခါတွက်ချက်မှုဆောင်ရွက်ခြင်း။ alkaline များအလတ်စားအတွက် Method ကိုထက်ဝက်တုံ့ပြန်မှုကိုလည်း ionic ညီမျှခြင်း၏ပုံစံအတွက်လုပ်ငန်းစဉ်၏အစိတ်အပိုင်းများကိုဖော်ပြစတင်ဖို့။ အနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင်၏ alignment ကိုစဉ်အတွင်းလေ့လာတွေ့ရှိကွာခြားချက်များ။ ထို့ကြောင့်ဘေးဖယ်ပိုလျှံမော်လီကျူးတွေနဲ့သူ့ရဲ့တုံ့ပြန်မှုကနေရေကိုဆောင် ခဲ့. , နှင့်ဆန့်ကျင်ဘက်အခြမ်းမှဟိုက်ဒရောဆိုဒ် anions appends ။

အဲဒါကိုနှစ်ဆ ^- H ကို ₂ အို၏မော်လီကျူး၏ကိန်းမြှားမီနှင့်ပြီးမှ, အိုင်းယွန်း OH များအတွက်အောက်စီဂျင်ပမာဏကိုအတွက်ခြားနားချက်ဖော်ပြသည်။ အေးဂျင့်ကိုလျှော့ချအဖြစ်သရုပ်ဆောင်ဓာတ်တိုးအေးဂျင့်စဉ်အတွင်းဟိုက်ဒ anions အားဖြင့်အိုအက်တမ်ကြာပါသည်။

Method ကိုထက်ဝက်တုံ့ပြန်မှုအက်ဆစ်တစ်ခုပိုလျှံရှိသည့်လုပ်ငန်းစဉ်များနှင့်အတူတိုက်ဆိုင်သော algorithm ကို၏ကျန်ရှိသောခြေလှမ်းများ, ဖျော်ဖြေပြီးသွား။ အဆုံးရလဒ်မော်လီကျူးမျိုးစိတ်များ၏ညီမျှခြင်းဖြစ်ပါတယ်။

alkaline များအလတ်စားများအတွက်နမူနာ

ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်နှင့်အတူအိုင်အိုဒင်းရောစပ်တဲ့အခါမှာရေမော်လီကျူး၏, ဆိုဒီယမ် iodide တို့နှင့် iodate ဖွဲ့စည်းခဲ့သည်။ ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းကိုသုံးပြီးချိန်ခွင်လျှာလုပ်ငန်းစဉ်။ အယ်လကာလီဖြေရှင်းချက်၏ဥပမာအနုမြူဗုံးအောက်စီဂျင်၏တန်းတူနှင့်ဆက်စပ်သောသူတို့ရဲ့အသေးစိတ်အချက်အလက်ကိုရှိသည်။

NaOH + I ကို ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

ငါက e + ^- →ငါ ^- | 5

^{6OH - + I ကို - 5e - →} ငါ - + 3H ₂ အို + IO ₃ ^- | 1

→ 3H ₂ အို + 5 ^{- -} + IO ₃ ငါသည် 5 + 6OH + ^-

6Na ⁺ → Na ⁺ 5Na ⁺

6NaOH + 3 ငါသည် ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

တုံ့ပြန်မှု၏ရလဒ်မော်လီကျူးအိုင်အိုဒင်း၏ခရမ်းရောင်အရောင်များ၏ပျောက်ဆုံးမှုဖြစ်ပါတယ်။ 0 င်ကနေ 1 နှင့် 5 ပုံစံ iodide တို့နှင့်ဆိုဒီယမ် iodate ရန်ဒြပ်စင်တစ်ခုအပြောင်းအလဲဓာတ်တိုးပြည်နယ်ရှိပါသည်။

တစ်ဦးကြားနေပတ်ဝန်းကျင်တွင်တုံ့ပြန်မှု

ပုံမှန်အားဖြင့်ဒါဟာဖြေရှင်းချက် (pH ကို 7 မှ 8) အားနည်းအက်ဆစ် (6 နှင့် 7 အကြား pH တန်ဖိုးနှင့်အတူ) ဆားသို့မဟုတ်အနည်းငယ်အခြေခံဖွဲ့စည်းဖို့ Hydrolysis အတွက်ဖြစ်ပေါ်ဖြစ်စဉ်များကိုရည်ညွှန်းသည်။

တစ်ဦးကြားနေအလတ်စားအတွက်တစ်ဝက်တုံ့ပြန်မှုနည်းလမ်းပေါင်းများစွာဗားရှင်းတှငျမှတျတမျးတငျထားသနေသည်။

ပထမဦးဆုံးနည်းလမ်းမှာအကောင့်ထဲသို့ဆား Hydrolysis ယူမထားဘူး။ အဆိုပါအလတ်စားဟာကြားနေနှင့်မော်လီကျူးရေ attribute မြှား၏လက်ဝဲဘက်အဖြစ်ခေါ်ဆောင်သွားသည်။ ဒီဂျများတွင်တစ်နှစ်ခွဲ-တုံ့ပြန်မှုအက်ဆစ်အဘို့ကို ယူ. , အခြား - alkaline များအဘို့။

ဒုတိယနည်းလမ်းကအနီးစပ်ဆုံး pH တန်ဖိုးတည်ထောင်ရန်ဖြစ်နိုင်ခြေဖြစ်သည့်အတွက်လုပ်ငန်းစဉ်များအဘို့သင့်လျော်သည်။ ထို့နောက်တစ်ဦး alkaline များသို့မဟုတ်အက်ဆစ်ဖြေရှင်းချက်ထဲမှာမှတ်အိုင်း-အီလက်ထရွန်များ၏နည်းလမ်းကိုများအတွက်တုံ့ပြန်မှု။

ဥပမာကြားနေအလတ်စား

ဘယ်အချိန်မှာရေထဲမှာဆိုဒီယမ် dichromate နှင့်အတူဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ဝင်းမိုးရွာသွန်းမှုဆာလဖာ, ဆိုဒီယမ်နှင့် trivalent ခရိုမီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ရယူသည်။ ဒါကကြားနေဖြေရှင်းချက်များအတွက်ပုံမှန်တုံ့ပြန်မှုဖြစ်ပါတယ်။

na ₂ CR ₂ အို ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S ကို + CR (OH) ₃

H ကို ₂ ^{က S - 2e - → S + H ကို} + | 3

7H ₂ အို + CR ₂ အို ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ အို + 3H ₂ S + CR ₂ အို ₇ ^{2- → 3H + 3S + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^{- ။} ပေါင်းစပ်သည့်အခါဟိုက်ဒရိုဂျင်စုံလုံနှင့်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် anions, ရေတစ် 6 မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ သူတို့မြှားဖို့ပိုလျှံထွက်ခွာ, ဖြောင့်အတွက်ဖယ်ရှားထွက်ခွာသွားနိုင်ပါတယ်။

H ကို ₂ အို + 3H ₂ S + CR ₂ အို ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

na ₂ CR ₂ အို ₇ + 3H ₂ က S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

တုံ့ပြန်မှုရဲ့အဆုံးမှာဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်နှင့်အတူ alkaline များဖြေရှင်းချက်ထဲမှာခရိုမီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်အရောင်များကိုအပြာနှင့်အဝါရောင်ဆာလဖာတစ်မိုးရွာသွန်းမှု။ ၎င်းဒြပ်စင်ကို S ၏ oxidative ပါဝါ 0 င်ရန် -2 ဖြစ်လာသည်နှင့် 3 ကူးပြောင်းခရိုမီယမ် +6 နှင့်အတူပညတ်တော်မူ၏။