အခြေခံပညာဖော်မြူလာမော်လီကျူးရူပဗေဒ

မော်လီကျူးရူပဗေဒ - တစ်ခုကျယ်ပြန့် ရူပဗေဒဌာနခှဲက ပြင်ပပတ်ဝန်းကျင်၏လွှမ်းမိုးမှုအောက်ရှိစနစ်၏ macroscopic parameters တွေကိုပြောင်းလဲနေတဲ့မော်လီကျူးအဆင့်မှာကိစ္စများ၏ဖွဲ့စည်းပုံလေ့လာနေအကြောင်း, အဆင့်အသွင်ကူးပြောင်းမှု။ ပိုလီမာများနှင့်ပလာစမာ၏ဂုဏ်သတ္တိများလည်းမော်လီကျူးရူပဗေဒစူးစမ်း။ ဤဆောင်းပါး၌ပေးအပ်ပြဿနာတွေကိုဖြေရှင်းရေးအတွက်အသုံးဝင်သောဖြစ်လတံ့သောဤအပိုင်း၏ဖော်မြူလာနှင့်အဓိပ္ပာယ်။

အခြေခံပညာသဘောတရားများအပိုင်း

မော်လီကျူး - ၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိများအပေါငျးတို့သထားပြီးတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ၏အသေးငယ်ဆုံးယူနစ်။

တစ်ခုစံပြဓါတ်ငွေ့ - ထို intermolecular အပြန်အလှန်၏ခွန်အားသုညဖြစ်ပါတယ်ဓာတ်ငွေ့အရာအဘို့, မော်လီကျူးတစ်ခုပစ္စည်းအချက်အဖြစ်ထည့်သွင်းစဉ်းစားသည်, ဒဏ်ချက်လုံးဝ elastic therebetween ။ မော်လီကျူးရူပဗေဒအတော်များများဖော်မြူလာတစ်ခုစံပြဓာတ်ငွေ့စပ်လျဉ်းကြောင့်သက်ဆိုင်ပါသည်။

စွမ်းအင် - အလုပ်လုပ်ဆောင်မယ့်စနစ်၏စွမ်းရည်ကိုရိုကျလက်ခဏာဖွစျတဲ့သောအရေအတွက်။

အလုပ်အကိုင် - ၎င်း၏ parameters တွေကိုတစ်ပြောင်းလဲမှုကတဆင့်စနစ်လွှဲပြောင်းစွမ်းအင်၏ပမာဏ။

ဤအပိုင်းကိုအခြားအယူအဆ: အပူချိန်, ပြည်တွင်းရေး စွမ်းအင်, အလားအလာစွမ်းအင်, ပျံ့နှံ့, အပူစီးကူး, ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏ, တိကျသောအပူ, ရေငွေ့ပျံ, ငွေ့ရည်ဖွဲ့, Crystal, ပြည့်ရေနွေးငွေ့။

အခြေခံပုံသေနည်း

ဖော်မြူလာမော်လီကျူးရူပဗေဒအမျိုးမျိုးသော system ကို parameters တွေကိုအကြားဆက်သွယ်ရေးကိုမြဲမြံစေ။ ဤအပိုင်းကို၏အဓိကဖော်မြူလာ Boyle, ချားလ်စ်နှင့်လိင်တူ-Lussac ၏စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေများကိုပြည်နယ်ဖော်ပြပေးသော Clapeyron ညီမျှခြင်း, ရည်ညွှန်းသည်။

အောက်မှာဖေါ်ပြတဲ့အတိုင်း Clapeyron ညီမျှခြင်းတိကျမ်းစာ၌လာသည်ကား:

PV = nRT

ဤတွင် p - ဖိအား, ဎ - လုံးထှကျရှိလာအတွက်ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပမာဏ, R - တစ်လောကလုံးဓာတ်ငွေ့စဉ်ဆက်မပြတ်, T က - Kelvin, V ကိုအတွက်အပူချိန် - ဓာတ်ငွေ့ကသိမ်းပိုက်ပမာဏ။

ဒီဖော်မြူလာမော်လီကျူးရူပဗေဒ မှစ. ရိုးရှင်းသောအသွင်ပြောင်းမှတဆင့်ရရှိသောနှင့်အခြားဥပဒေများပြည်နယ်နေကြသည်:

PV = const (တစ်ဦး isothermal ဖြစ်စဉ်ကိုအသုံးချသော Boyle ရဲ့တရားဥပဒရေးဆွဲရေး,);

V ကို / T က = const (ထို isobaric ဖြစ်စဉ်ကိုသက်ဆိုင်ရာပထမဦးဆုံးအဥပဒဂေး-Lussac,);

p / T က = const (isochoric ဖြစ်စဉ်ကိုအသုံးချချားလ်စ်ဥပဒေ,) ။

မော်လီကျူးရူပဗေဒ၏အခြားအရေးကြီးသောဖော်မြူလာ:

ဎ = m / M က = N / Na (ပစ္စည်းဥစ္စာပမာဏကိုရှာဖွေတာများအတွက်ပုံသေနည်း) ။

p = nkT ။

ဒီပုံသေနည်းများတွင်ဎ - အာရုံစူးစိုက်မှု, ဋ - စဉ်ဆက်မပြတ် Boltzmann စဉ်ဆက်မပြတ်။

အီး = (3NkT) / 2 (အပူစွမ်းအင်ကိုရှာတွေ့ဘို့ပုံသေနည်း) ။

p = p ₁ + P ₂ + ... + P _ဈ (Dalton ၏တရားအဖြစ်လူသိများဓာတ်ငွေ့များ၏အရောအနှောများဖိအားအဆုံးအဖြတ်ဘို့ပုံသေနည်း,) ။

အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်နှင့်စာရင်းအင်းဆိုင်ရာရူပဗေဒ၏ဖော်မြူလာ

စာရင်းအင်းရူပဗေဒလည်းမော်လီကျူးရူပဗေဒ၏အပိုင်းဖြစ်ပါတယ်။ တချို့ကဖော်မြူလာ မော်လီကျူးရူပဗေဒ စာရင်းအင်းရူပဗေဒနှင့်အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်များတွင်အသုံးပြုအထက်ပေးထားကြသည်။

မေး = mc (t ₂ -t ₁₎

မေး = A + (U2-ဦး _{1) (ဦးမင်း} - ပြည်တွင်းရေးစွမ်းအင်)

DH = TdS + Vdp

ဤတွင် H ကို - enthalpy ။

, G - Gibbs စွမ်းအင်, သို့မဟုတ်အပူစွမ်းအင်သိပ္ပံဘာသာရပ်အလားအလာဖြစ်ပါတယ်။

V ကို = DG / DP

S က = -dG / ၎င်းကို (S - entropy တန်ဖိုးကို Clausius, ဖြစ်နိုင်ခြေအတိုင်းအတာထဲသို့ဝင်) ။