အောက်စီဂျင်ဖော်မြူလာ။ periodic table - အောက်စီဂျင်

ဓာတုဒြပ်စင် ကို period table ၏အသုံးမပြုတော့တဲ့တိုတောင်းတဲ့ဗားရှင်း၏ဒုတိယကာလ VI ကို-ကြိမ်မြောက်အဓိကအုပ်စုတစ်စုထဲမှာသိမ်းထားတဲ့အောက်စီဂျင်။ အသစ်ကစာရငျးစံချိန်စံညွှန်းများအရ - 16 အဖွဲ့ကိုဖြစ်ပါတယ်။ သက်ဆိုင်ရာဆုံးဖြတ်ချက် 1988 ခုနှစ် IUPAC ခဲ့ပါတယ်။ အို ₂ - _{ပုံသေနည်းတစ်ခုရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာအဖြစ်အောက်စီဂျင်။} , သဘောသဘာဝနှင့်စီးပွားရေးအတွက်အခန်းကဏ္ဍသည်၎င်း၏အဓိကဂုဏ်သတ္တိများစဉ်းစားပါ။ ကျနော်တို့တစ်ခုလုံးကိုအုပ်စုတစ်စု၏ဖော်ပြချက်နှင့်အတူစတင် သည် Periodic စနစ်, ၏ အောက်စီဂျင်ကဦးဆောင်သည်။ element က chalcogen ရှိခြင်းသည်၎င်း၏ congeners ထံမှမတူ, ရေဟိုက်ဒရိုဂျင်ထံမှကွဲပြားခြားနားသည် ဆာလ်ဖာ၏ဒြပ်ပေါင်းများကို ဆယ်လီနီယမ်နှင့်တွေ့ရှိမှုအခြေအနေ။ တွေ့ရှိခဲ့ခံရဖို့အပေါငျးတို့သထူးခြားချက်၏ရှင်းပြချက်ကိုသာအက်တမ်၏ဖွဲ့စည်းပုံမှာနှင့်ဂုဏ်သတ္တိများနှင့်ပတ်သက်ပြီးလေ့လာသင်ယူရန်။

Chalcogens - related element တွေကိုအောက်စီဂျင်

ယင်းအက်တမ်၏ဆင်တူဂုဏ်သတ္တိများသည် Periodic စနစ်တစ်ခုတည်းအုပ်စုကိုဖွဲ့စည်းထားပါသည်။ အောက်စီဂျင် chalcogens ၏မိသားစုကဦးဆောင်, ဒါပေမယ့်ဂုဏ်သတ္တိများတစ်ခုအရေအတွက်သူတို့ထံမှကွဲပြားခြားနားနေသည်။

အောက်စီဂျင်၏အက်တမ်အစုလိုက်အပြုံလိုက် - ဘိုးဘေးအုပ်စုတစ်စု - 16 ဖြစ်ပါတယ်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်သတ္တုဖွဲ့စည်းရေးနှင့်အတူ .. အီးမီတာ chalcogen ဒြပ်ပေါင်းများဟာသူတို့ရဲ့ပုံမှန်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်ပြ -2 ။ ဥပမာအားဖြင့်ရေရေးစပ်အောက်ဆီဂျင် (H ကို ₂ O) ဓာတ်တိုးအရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ် -2 ။

H ကို ₂ R. ထိုအရာဝတ္ထုများ၏ဖျက်သိမ်းဖွဲ့စည်းထားပါသည်အက်ဆစ်: အထွေထွေပုံသေနည်းများ၏ပုံမှန်ဟိုက်ဒရိုဂျင် chalcogen ဒြပ်ပေါင်းများ၏ဖွဲ့စည်းမှု။ သာဟိုက်ဒရိုဂျင်ဘွန်းအောက်စီဂျင် - ရေ - အထူးသတ္တိလည်းရှိတယ်။ သိပ္ပံပညာရှင်များများ၏တွေ့ရှိချက်များအရ, ဒီဥစ္စာပုံမှန်မဟုတ်သောပြီးအလွန်အားနည်းအက်ဆစ်နှင့်တစ်ဦးအလွန်အားနည်းအခြေစိုက်စခန်းဖြစ်ပါတယ်။

ဆာလဖာ, ဆယ်လီနီယမ်နှင့်တွေ့ရှိမှုအခြေအနေမြင့်မားသောနည်းပညာများဖြင့်သာ (EO) ရှိခြင်းအောက်စီဂျင်နှင့်အခြား Non-သတ္တုနှင့်အတူဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ပုံမှန်အပြုသဘောဓာတ်တိုးပြည်နယ် (+4, +6) ရှိသည်။ ro _2, ro _3: ဖွဲ့စည်းမှု chalcogen _{အောက်ဆိုဒ်အထွေထွေပုံသေနည်းကိုထင်ဟပ်။} H ကို ₂ ro _3, H ကို ₂ ro _{4: သူတို့ကတစ်ဦးဖွဲ့စည်းမှုသက်ဆိုင်ရာအက်ဆစ်ရှိသည်။}

အောက်စီဂျင်, ဆာလဖာ, ဆယ်လီနီယမ်, တွေ့ရှိမှုအခြေအနေ, polonium: element တွေကိုရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများကိုက်ညီတဲ့။ ပထမသုံးအဖွဲ့ဝင်များသတ္တုဂုဏ်သတ္တိများပြ။ အောက်စီဂျင်ဖော်မြူလာ - အကြောင်း _{2 ။} တူညီတဲ့ဒြပ်စင်၏၎င်းတို့မှာပြုပြင်မွမ်းမံ - အိုဇုနျး (အို _{3) ။} နှစ်ဦးစလုံးဗားရှင်းဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ကြသည်။ ဆာလဖာနှင့်ဆယ်လီနီယမ် - Solid Non-သတ္ထု။ တွေ့ရှိမှုအခြေအနေ - metalloids ပစ္စည်းဥစ္စာ, လျှပ်စစ်လက်ရှိတစ်ဦးစပယ်ယာ, polonium - သတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်သည်။

အောက်စီဂျင် - အပေါများဆုံးဒြပ်စင်

ကမ္ဘာမြေရဲ့အပေါ်ယံလွှာထဲတွင်ဒြပ်စင်၏အက်တမ်၏စုစုပေါင်းအကြောင်းအရာ (အလေးချိန်အားဖြင့်) အကြောင်း 47% ဖြစ်ပါတယ်။ အောက်စီဂျင်အခမဲ့ပုံစံတှငျတှေ့, ဒါမှမဟုတ်မျိုးစုံဆက်သွယ်မှု၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ်ဖြစ်ပါတယ်။ အဘယ်သူ၏ပုံသေနည်းအို ₂ (အသံအတိုးအကျယ်အားဖြင့်) 21% လေကြောင်းဖွဲ့စည်းရန်, လေထု၏ဖွဲ့စည်းမှု၌တည်ရှိ၏ရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ။ မော်လီကျူးအောက်စီဂျင်ရေအတွက်ဖျက်သိမ်းသည်ကမြေဆီလွှာအမှုန်များအကြားဖြစ်ပါသည်။

ကျနော်တို့ပြီးသားရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ၏ပုံစံအတွက်တူညီတဲ့ဓာတုဒြပ်စင်၏ဖြစ်တည်မှု၏အခြားမျိုးရှိကြောင်းကိုငါသိ၏။ ဤသည်အိုဇုနျးလှာ - ဓာတ်ငွေ့မကြာခဏအိုဇုနျးမျက်နှာပြင်ကိုခေါ်မျက်နှာပြင်အလွှာကနေ 30 လောက်ကီလိုမီတာမှာဖွဲ့စည်း။ ခညျြနှောငျအောက်စီဂျင်များစွာကျောက်ဆောင်နှင့်သတ္တုဓာတ်အတွက်ရေမော်လီကျူး, အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများကိုအထဲသို့ဝင်သော။

ဖွဲ့စည်းပုံအောက်စီဂျင်အက်တမ်

periodic table ကိုအောက်စီဂျင်နှင့် ပတ်သက်. ပြီးပြည့်စုံသောသတင်းအချက်အလက်များပါဝင်သည်:

1. 8 - element ရဲ့နံပါတ်စဉ်။
2. နြူကလီးယားတာဝန်ခံ - +8 ။
3. 8 - အီလက်ထရွန်အရေအတွက်စုစုပေါင်း။
4. အီလက်ထရောနစ်အောက်စီဂျင်ပုံသေနည်း - 1s 2S ^{2 2} 2p ^{4 ။}

သဘာဝမှာကို period table ထဲမှာတူညီတဲ့ sequence ကိုနံပါတ်, ပရိုတွန်နှင့်အီလက်ထရွန်တစ်ခုတူညီဖွဲ့စည်းမှု, ဒါပေမယ့်နျူထရွန်တစ်ဦးကွဲပြားခြားနားသောအရေအတွက်ရှိသည်ထားတဲ့သုံးတည်ငြိမ်အိုင်ဆိုတုပ်, ရှိပါတယ်။ : သုံးအောက်စီဂျင်အိုင်ဆိုတုပ်၏ဖွဲ့စည်းမှုဖေါ်ပြခြင်းနှိုင်းယှဉ်ဇယားသည် O. - အိုင်ဆိုတုပ်တူညီသင်္ကေတအားဖြင့်ခေါ်လိုက်ပါမယ်နေကြတယ်

အောက်စီဂျင်၏ Properties ကို - ဓာတုဒြပ်စင်

2p sublevel အက်တမ်တွင်ဓာတ်တိုး -2 နှင့် +2 ၏အသွင်အပြင်ကရှင်းပြသည်ရာနှစ်ခု unpaired အီလက်ထရွန်ရှိပါတယ်။ နှစ်ဦးကတွဲအီလက်ထရွန်ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီအထိရပ်ဆိုင်းခြင်းများမနိုင်ဆာလ်ဖာများနှင့်အခြား chalcogenides ထဲမှာရှိသကဲ့သို့အလေးမှတိုးတက်လာခဲ့သည်။ အဆိုပါအကြောင်းပြချက် - အခမဲ့ Sub Layer ကိုမရှိခြင်း။ ထို့ကြောင့်ဓာတုဒြပ်စင်များ၏ဒြပ်ပေါင်းများသည် Periodic စနစ်က (6) ၏ရေတိုဗားရှင်းအတွက်အောက်စီဂျင် valence နှင့်ဓာတ်တိုးပြည်နယ်တန်းတူအုပ်စုသည်အရေအတွက်အားပြမထားဘူး။ ပျမ်းမျှဓာတ်တိုးအရေအတွက်ဖြစ်ပါတယ် -2 ကိုသူ့အဘို့။

ဖလိုရင်းဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အတူသာလျှင်သူ့အတွက် +2 ၏အောက်စီဂျင် uncharacteristic အပြုသဘောဓာတ်တိုးပြည်နယ်ထားပါတယ်။ နှစ်ခုကွဲပြားခြားနားသောအားသာချက်များ nonmetals ၏ EO တန်ဖိုးကို: EA ၏ (ဃ) = 3.5; EE (F) တွင်တစ်ဦးထက်ပိုသောနည်းပညာများဖြင့်ဒြပ်စင်အဖြစ် 4. =, fluoro အားကောင်းယင်း၏အီလက်ဆက်လက်ထိန်းသိမ်းထားခြင်းနှင့်အောက်စီဂျင်အက်တမ်၏ပြင်ပစွမ်းအင်အဆင့်ကိုရန်အမှုန်ကိုဆွဲဆောင်။ ထို့ကြောင့်, fluorine တို့နှင့်အတူတုံ့ပြန်မှုအတွက်အေးဂျင့်ကိုလျှော့ချအောက်စီဂျင်အီလက်ထရွန်ရှုံးသည်။

အောက်စီဂျင် - ရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာ

ပြဒါးအောက်ဆိုဒ်၏ပြိုကွဲခြင်းဖြင့်ဓာတ်ငွေ့ဖော်ထုတ်စမ်းသပ်ချက်၏သင်တန်းတွင် 1774 ခုနှစ်ဃအင်္ဂလိပ်သုတေသီ Priestley ။ နှစ်နှစ်အစောပိုင်းက၎င်း၏စင်ကြယ်သောပုံစံအတွက်တူညီသောပစ္စည်းဥစ္စာ K. Scheele ဖြစ်ခဲ့သည်။ သာနှစ်အနည်းငယ်အကြာတွင်ပြင်သစ်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Antoine Lavoisier များအတွက်ဓာတ်ငွေ့လေထု၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်တယ်, ဂုဏ်သတ္တိများကိုလေ့လာတွေ့ရှိခဲ့ပါတယ်။ ဓာတုအောက်ဆီဂျင်ပုံသေနည်း - အို _{2 ။} non-ဝင်ရိုးစွန်း covalent နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းရေးပါဝင်ကိစ္စအီလက်ထရွန်၏အသံဖမ်းဖွဲ့စည်းမှုရောင်ပြန်ဟပ် - အိုအို :: ။ အို = O. : တဦးတည်းလိုင်းနှင့်အတူအသီးအသီးခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်အီလက်ထရွန် pair တစုံကိုအစားထိုး ထိုသို့သောအောက်စီဂျင်ပုံသေနည်းရှင်းရှင်းလင်းလင်းမော်လီကျူးထဲတွင်အက်တမ်နှစ်ခုဘုံအီလက်ထရွန်အားလုံးအားဖြင့်ဆက်နွယ်နေဖြစ်ကြောင်းပြသထားတယ်။

ရိုးရှင်းတွက်ချက်မှု Perform နှင့်အောက်စီဂျင်၏ဆွေမျိုးမော်လီကျူးအစုလိုက်အပြုံလိုက်သည်အဘယ်အရာကိုဆုံးဖြတ်: နှိုင်းယှဉ်မစ္စတာ (အို ₂₎ = အာရ (အို) က x 2 = 16 x 2 = 32: မစ်စတာ (။ လေ) 29. အောက်ဆီဂျင်ဓာတုပုံသေနည်းအိုဇုနျးလှာကနေမတူ = တဦးတည်းအောက်စီဂျင်အက်တမ်။ ထို့ကြောင့်မစ္စတာ (အို ₃₎ = အောက်စီဂျင်ထဲမှာအာရ (အို) က x 3 = 48 အိုဇုန်း 1.5 ကြိမ်ပိုလေးဖြစ်ပါတယ်။

ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ

အောက်စီဂျင် - (စံအပူချိန်နှင့်လေထုဖိအားနဲ့ညီမျှဖိအားမှာ) အရောင်, အရသာနှင့်အနံ့မရှိသောဓာတ်ငွေ့။ ပစ္စည်းဥစ္စာဝေဟင်ထက်အနည်းငယ်ပိုလေးဖြစ်၏ ရေထဲမှာ, ဒါပေမယ့်သေးငယ်တဲ့ပမာဏပျော်ဝင်။ ပွိုင့်အောက်စီဂျင်အရည်ပျော်အနုတ်နှင့် -218,3 ° C တို့ဖြစ်ပါသည် အရည်အောက်စီဂျင်ကိုပြန်ဓာတ်ငွေ့သို့ကူးပြောင်းသောအချိန်အမှတ် - ၎င်း၏ကြွက်ကြွက်ဆူသောအပူချိန်ဖြစ်ပါတယ်။ အိုအဘို့ဤရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာအရေအတွက်၏ ₂ မော်လီကျူးတန်ဖိုးမြှင်ရောက်ရှိ -182,96 C. ° အဆိုပါအရည်နှင့်အစိုင်အခဲအောက်စီဂျင်တစ်ဦးအလင်း-အပြာအရောင်ဖြစ်လာသည်။

ဓာတ်ခွဲခန်းထဲမှာအောက်စီဂျင်ရယူခြင်း

ထိုကဲ့သို့သောပိုတက်စီယမ်နိတ်အဖြစ်လိုက်တဲ့အခါအပူ, အောက်စီဂျင်ပါဝင်သောတ္ထုများ, တစ်ဘူးသို့မဟုတ်ပြွန်ထဲမှာစုဆောင်းနိုင်သည့်တစ်ဦးအရောင်ဓာတ်ငွေ့ခွဲဝေဖြစ်ပါတယ်။ သငျသညျ lit စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်မီးရှူးတိုင်အတွက်လုပ်ပါကပိုပြီးတောက်ပလေထုထဲတွင်ထက်လောင်ကျွမ်း။ အောက်စီဂျင်ကိုထုတ်လုပ်နှစ်ခုသည်အခြားဓာတ်ခွဲခန်းနည်းလမ်း - ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပါအောက်ဆိုဒ်၏ပြိုကွဲခြင်းနှင့်ပိုတက်စီယမ် chlorate (ပိုတက်စီယမ် chlorate) ။ အပူပြိုကွဲအတှကျအသုံးပွုသောတိုက်နယ်ကိရိယာစဉ်းစားပါ။

တစ်ဦးစမ်းသပ်ပြွန်တစ်ခုသို့မဟုတ်လှည့်လည်-bottomed ဘူးတစ်ဓာတ်ငွေ့ထွက်ပေါက်ပြွန်နှင့်အတူအဆို့ပိတ်ပါ, အနည်းငယ်ပိုတက်စီယမ် chlorate သွန်းလောင်းရန်လိုအပ်ပေသည်။ ၎င်း၏ဆန့်ကျင်ဘက်ဆုံးဘူးထဲမှာဇောက်ထိုး inverted (ရေအောက်) ကိုစေလွှတ်ရပါမည်။ လည်ပင်းသည်ရေနှင့်ပြည့်နေတဲ့ဖန်ခွက်သို့မဟုတ်မှိုအတွက်ချန်လှပ်ထားရမည်။ အပူအောက်စီဂျင်ပြွန် chlorate ဆားကနေဖြန့်ချိလိုက်သောအခါ။ အဲဒါကိုမှရေအိုးအိမ်မဲ့ဖြစ်, အဘူးထဲသို့ငွေ့ပြွန်ထဲသို့ဝင်သကဲ့သို့ပင်။ အဆိုပါမီးသီးဓာတ်ငွေ့နှင့်ပြည့်စုံသောအခါ၎င်း၏တံခါးပိတ်ရေအောက် stoppered နှင့် inverted ။ ဒီဓာတ်ခွဲခန်းစမ်းသပ်မှုအတွက်ရရှိသော, အောက်စီဂျင်ရိုးရှင်းသောပစ္စည်းဥစ္စာများ၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကိုလေ့လာဖို့အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။

မီးလောင်ရာ

ဓာတ်ခွဲခန်းအောက်စီဂျင်ထဲမှာတ္ထုများရဲ့လောင်ကျွမ်းခြင်းအထဲကသယ်ဆောင်ပါကသိရန်နှင့်မီးစည်းမျဉ်းများလိုက်နာရန်လိုအပ်ပေသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်, လေထုထဲတွင်ချက်ချင်း combusted 2 အချိုးအတွက်အောက်စီဂျင်နှင့်အတူရောနှောလျက်ရှိသည်: 1, ကပေါက်ကွဲသည်။ စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်ထဲမှာတ္ထုများလောင်ကျွမ်းခြင်းပိုပြီးပြင်းထန်သောလေထဲတွင်ထက်ဖြစ်ပါတယ်။ ဤသည်လေထုဖွဲ့စည်းမှု၏ဖြစ်ရပ်ဆန်းများကရှင်းပြခဲ့သည်။ လေထုထဲတွင်အောက်စီဂျင် 1.5 အစိတ်အပိုင်းများကို (21%) ထက်အနည်းငယ်ပိုသည်။ လောင်ကျွမ်းခြင်း - အောက်စီဂျင်နဲ့တုံ့ပြန်မှုတ္ထုများနှင့်ကွဲပြားခြားနားသောပစ္စည်းများ, သတ္တုနှင့် nonmetals ၏အဓိကအားဖြင့်အောက်ဆိုဒ်ထဲမှာရရှိလာတဲ့။ မီးလောင်လွယ်တ္ထုများနှင့်အတူအို ₂ Oxidising အရောအနှော, အပြင်, ထိုရရှိလာတဲ့ဒြပ်ပေါင်းများကိုအဆိပ်သင့်စေနိုင်ပါတယ်။

လောင်ကျွမ်းခြင်းသမားရိုးကျဖယောင်းတိုင် (သို့မဟုတ်မီးခြစ်) ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်၏ဖွဲ့စည်းခြင်းဖြင့်လိုက်ပါသွား။ အောက်ပါစမ်းသပ်ချက်အိမ်မှာဖျော်ဖြေနိုင်ပါသည်။ ပစ္စည်းဥစ္စာတစ်ဖန်အိုးတစ်ခုသို့မဟုတ်ကြီးမားသောခွက်ကိုအောက်မှာမီးရှို့ဖို့ပါလျှင်လူအပေါင်းတို့သည်အောက်စီဂျင်ကိုလောင်နေပါတယ်တစ်ချိန်ကသည်လောင်ကျွမ်းခြင်းငြိမ်းလိမ့်မည်။ နိုက်ထရိုဂျင်အသက်ရှူနှင့်လောင်ကျွမ်းခြင်းကိုထောကျပံ့မပေးပါဘူး။ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် - ဓာတ်တိုးထုတ်ကုန် - မရှိတော့အောက်စီဂျင်နှင့်အတူဓါတ်ပြုပါသည်။ ပွင့်လင်း limewater ၏ရှေ့မှောက်တွင် detect နိုင်ပါတယ် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်ဓာတ်ငွေ့ ဖယောင်းတိုင်ကိုမီးရှို့လျက်ရှိရ၏။ လောင်ကျွမ်းခြင်းထုတ်ကုန်ကယ်လစီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ဖြတ်သန်းလျှင်, ဖြေရှင်းချက်မိုးအုံ့ဖြစ်လာသည်။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုဟာထုံးရေနှင့်ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုက်, ရရှိသောပျော်ကယ်လစီယမ်ကာဗွန်နိတ်အကြားတွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။

စက်မှုစကေးအပေါ်အောက်ဆီဂျင်ပြင်ဆင်မှု

မော်လီကျူးများလေကောင်းလေအို _{2 အခမဲ့ရယူထားတဲ့အတွက်စျေးအသက်သာဆုံးဖြစ်စဉ်ကို,} ဓာတုတုံ့ပြန်မှုထွက်တင်ဆောင်လာသောနှင့်ဆက်စပ်ဘူး။ စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်ဥပမာ, သံမဏိစက်များ, အနိမ့်သောအပူချိန်နှင့်မြင့်မားသောဖိအားအရည်မှာလေထဲတွင်။ ထိုကဲ့သို့သောအောက်စီဂျင်နှင့်နိုက်ထရိုဂျင်ကဲ့သို့သောအဓိကလေထုအစိတ်အပိုင်းများကွဲပြားခြားနားသောအပူချိန်မှာပြုတ်။ အပူချိန်မှတဖြည်းဖြည်းပူနွေးလာမှုနှင့်အတူလေထုအရောအနှောခွဲထုတ်။ ပထမဦးစွာနိုက်ထရိုဂျင်မော်လီကျူးများပုံမှန်ဖြစ်ကြသည်ကို၎င်း, ထို့နောက်အောက်စီဂျင်။ ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများအမျိုးမျိုးရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများအပေါ်အခြေခံပြီးခြားနားခြင်းနည်းလမ်း။ အို ₂ - အောက်စီဂျင်၏ဖော်မြူလာရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာကြောင့်လေထု၏အအေးနှင့်အရည်အဖြစ်ရှေ့တော်၌, _{ဖြစ်သကဲ့သို့အတူတူပင်ဖြစ်ပါသည်။}

ရလဒ်အဖြစ်လျှပ်စစ်တုံ့ပြန်မှုအချို့လည်း, အောက်ဆီဂျင်သက်ဆိုင်ရာလျှပ်ကူးပစ္စည်းကိုကျော်စုဆောင်းနေပါတယ်။ ကြီးမားသော volumes ကိုအတွက်စက်မှုဇုန်, ဆောက်လုပ်ရေးကုမ္ပဏီများဓာတ်ငွေ့လိုအပ်ချက်။ အောက်စီဂျင်လိုအပ်မှုအဆက်မပြတ်အထူးသဖြင့်ကဓာတုစက်မှုလုပ်ငန်းလိုအပ်ကြောင်း, ကြီးထွားလာနေပါတယ်။ တစ်ဦး marking တပ်ဆင်ထားသံမဏိဆလင်ဒါအတွက်စက်မှုဇုန်နှင့်ဆေးဝါးရည်ရွယ်ချက်များအတွက်ထုတ်ကုန်ဓာတ်ငွေ့သိုလှောင်ထား။ အခြားအ liquified ဓာတ်ငွေ့ကနေခွဲခြားရန်အပြာသို့မဟုတ်အပြာအရောင်စွန်းတစ်ဦးအောက်စီဂျင်အကြံပေးအဖွဲ့ - နိုက်ထရိုဂျင်, မီသိန်း, အမိုးနီးယား။

အို ₂ molecules တွေနှငျ့ပတျသကျသောတုံ့ပြန်မှု၏ဖော်မြူလာနှင့်ညီမျှခြင်းအပေါ်အခြေခံပြီးဓာတုတွက်ချက်မှု

ဆွေမျိုးမော်လီကျူးအစုလိုက်အပြုံလိုက် - အောက်စီဂျင်၏အံအစုလိုက်အပြုံလိုက်၏ကိန်းဂဏန်းတန်ဖိုးကအခြားအရေအတွက်နှင့်တိုက်ဆိုင်။ ကိုသာပထမဦးဆုံးအမှု၌, ယူနစ်ရှိပါတယ်။ M က (အို ₂₎ = 32 g / mol: အတိုချုပ်ပုံသေနည်းအောက်စီဂျင်ပစ္စည်းဥစ္စာနှင့်၎င်း၏မော်လီကျူးအလေးချိန်အဖြစ်စာဖြင့်ရေးသားရမည်ဖြစ်သည်။ သာမန်အခြေအနေများအောက်တွင်မည်သည့်ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ၏မှဲ့ 22,4 လီတာမှကိုက်ညီ။ ထို့ကြောင့်အို 1 of ₂ mol - 44,8 လီတာ - 22,4 လီတာပစ္စည်းဥစ္စာ ₂ အို 2 လုံးထှကျရှိလာသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့်အောက်စီဂျင်များအကြားတုံ့ပြန်မှုများ၏ညီမျှခြင်းအရဟိုက်ဒရိုဂျင် 2 လုံးထှကျရှိလာခြင်းနှင့်အောက်စီဂျင်တစ်ဦးမှဲ့တုံ့ပြန်ကြောင်းတွေ့မြင်နိုင်သည်

ဟိုက်ဒရိုဂျင် 1 mol, = 11.2 လီတာ• 22,4 ဌ / mol 0.5 mol ၏အောက်စီဂျင်ပမာဏကိုများ၏တုံ့ပြန်မှုများကစားလျှင်။

သဘာဝနှင့်လူ့ဘဝ၌အို ₂ မော်လီကျူး၏အခန်းကဏ္ဍကို

အောက်ဆီဂျင်ကမ္ဘာမြေပေါ်တွင်သက်ရှိသတ္တဝါတွေမှာအားဖြင့်စားသုံးနှင့် 3 ဘီလီယံအနှစ်ပိုလျှံအတွက်တ္ထုများ၏စောင်ရေအတွက်ပါဝင်ပတ်သက်သည်။ ဤသည်အသက်ရှူနှင့်ဇီဝြဖစ်များအတွက်အဓိကပစ္စည်းဥစ္စာဖြစ်ပါသည်, ဒါကြောင့်စွမ်းအင်လိုအပ်တဲ့ခန္ဓာကိုယ်ကဖန်တီးအာဟာရမော်လီကျူးကိုပြိုကွဲနိုင်ပါတယ်။ အောက်စီဂျင်အဆက်မပြတ်ကမ္ဘာပေါ်မှာကိုလောင်၏, သို့သော်၎င်း၏သိုက်အလင်းမှတဆင့်စည်ပင်နေကြသည်။ ရုရှားသိပ္ပံပညာရှင် K. Timiryazev ကြောင့်ဤလုပ်ငန်းစဉ်မှကျွန်တော်တို့ရဲ့ကမ္ဘာဂြိုလ်ပေါ်မှာဘဝတုန်းပဲရှိသေးကြောင်းယုံကြည်သည်။

ဂရိတ်သဘောသဘာဝနှင့်စီးပွားရေးအတွက်အောက်စီဂျင်၏အခန်းကဏ္ဍကိုဖြစ်ပါသည်:

• အသက်ရှူသက်ရှိစဉ်အတွင်းစုပ်ယူ;
• အပင်အတွက်အလင်း၏တုံ့ပြန်မှုတွင်ပါဝင်ပတ်သက်;
• အဆိုပါအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူး၏အစိတ်အပိုင်း;
• အောက်ဆိုဒ်အဖြစ်အမှုဆောင်အောက်စီဂျင်၏ပါဝင်မှုနှင့်အတူပေါ်ပေါက် rusting ယိုယွင်းလုပ်ငန်းစဉ်များ, ကစော်ဖောက်ခြင်း,
• အော်ဂဲနစ်ထုတ်ကုန်များ၏ပေါင်းစပ်ဘို့ကိုအသုံးပြုခဲ့သည်။

အဆိုပါအရည်အောက်စီဂျင်ဆလင်ဒါမွငျ့မားတဲ့အပူချိန်မှာသတ္တုဖြတ်တောက်နှင့် welding များအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ ဤရွေ့ကားဖြစ်စဉ်များသယ်ယူပို့ဆောင်ရေးနှင့်ဆောက်လုပ်ရေးကုမ္ပဏီများအတွက်စက်တည်ဆောက်ရေးအပင်ထွက်သယ်ဆောင်နေကြသည်။ ရေအောက်တွင်အလုပ်အတွက်, မြေအောက်, တစ်ဦးလေဟာနယ်လူတွေအတွက်မြင့်မားတဲ့အမြင့်မှာလည်းအို ₂ မော်လီကျူးလိုအပ်ပါတယ်။ အောက်စီဂျင်တင့်ကား ဖျားနာနေသောလူများကရှိုက်လေ၏ဖွဲ့စည်းမှုကြွယ်ဝစေရန်ဆေးပညာအသုံးပြုကြသည်။ နည်းပညာပိုင်းဆိုင်ရာအညစ်အကြေးများ၏နီးပါးပြည့်စုံမှုမရှိခြင်း, အနံ့အားဖြင့်သွင်ပြင်လက္ခဏာဆေးဘက်ဆိုင်ရာရည်ရွယ်ချက်များများအတွက်သဘာဝဓါတ်ငွေ့။

အောက်စီဂျင် - စုံလင် oxide

ရှားပါးဓါတ်ငွေ့၏မိသားစု၏ပထမဦးဆုံးကိုယ်စားလှယ်များ မှလွဲ. ကျန်သည် Periodic table ၏အားလုံးဓာတုဒြပ်စင်များနှင့်အတူလူသိများအောက်စီဂျင်ဒြပ်ပေါင်း။ အတော်များများကတ္ထုများတိုက်ရိုက်ဟေလိုဂျင်, ရွှေနှင့်ပလက်တီနမ်ဖယ်ထုတ်ပြီး, အောက်စီဂျင်အက်တမ်နှင့်အတူတုံ့ပြန်။ အကြီးအအရေးပါမှု၏အလင်းနှင့်အပူများလွှတ်ပေးရန်ဖြင့်လိုက်ပါသွားကြသည်သောအောက်စီဂျင်ပါဝငျသောဖြစ်ရပ်ဖြစ်ကြသည်။ ထိုသို့သောဖြစ်စဉ်များကျယ်ပြန့်သည့်အိမ်နှင့်စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးပြုကြသည်။ အောက်စီဂျင်ကိုခေါ်ပစ်ခတ်ရန်နှင့်အတူတုံ့ပြန်သတ္တုရိုင်း။ pre-မြေပြင်ရိုင်းအောက်စီဂျင်-ကြွယ်ဝပြည့်စုံလေနှင့်အတူရောနှောဖြစ်ပါတယ်။ မြင့်မားတဲ့အပူချိန်ရိုးရှင်းတဲ့တ္ထုများမှဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်ထံမှသတ္တု၏ပြန်လည်နာလန်ထူမှာ။ ထို့ကြောင့်သံနှင့်အချို့သော Non-ferrous သတ္တုရရှိခဲ့သည်။ စင်ကြယ်သောအောက်စီဂျင်၏ရှေ့မှောက်တွင်ဓာတုဗေဒ, အင်ဂျင်နီယာနှင့်သတ္တုဗေဒ၏ကွဲပြားခြားနားသောအကိုင်းအခက်များတွင်ထုတ်လုပ်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များ၏မှုနှုန်းပိုကောင်းစေပါတယ်။

အနိမ့်အပူချိန်မှာ၎င်း၏အစိတ်အပိုင်းများသို့ခွဲခြာခြင်းဖြင့်လေထုထဲကနေအောက်ဆီဂျင်ထုတ်လုပ်များအတွက်စျေးပေါနည်းလမ်း၏အသွင်အပြင်, စက်မှုထုတ်လုပ်မှုအများအပြားဒေသများ၏ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်ရေးအတွက်နှိုးဆွပေးခဲ့သည်။ ဓာတုဗေဒပညာရှင်မော်လီကျူးအို ₂ နှင့်အိုအက်တမ်စံပြဓာတ်အေးဂျင့်ယုံကြည်ပါတယ်။ အဆိုပါသဘာပစ္စည်းများဖြစ်ကြသည်, သူတို့ကအဆက်မပြတ်သဘောသဘာဝ၌အားဖြည့နေကြတယ်, ပတ်ဝန်းကျင်ကိုညစ်ညမ်းစေပါဘူး။ ထို့အပြင်ခုနှစ်, အောက်စီဂျင်ပါဝင်သောဓာတုတုံ့ပြန်မှုကိုမကြာခဏသေးသည်အခြားသဘာဝအများနှင့်ဘေးကင်းလုံခြုံထုတ်ကုန်တစ်ခုပေါင်းစပ်နှင့်အတူအဆုံးသတ်ရန် - ရေ။ အညစ်အကြေးကနေအဆိပ်သင့်စက်မှုစွန့်ပစ်ရေသန့်စင်၏ဖယ်ရှားရေးအတွက်အို ₂ ၏အခန်းကဏ္ဍကို။ အိုဇုနျးလှာ - ထို့ပြင်အောက်ဆီဂျင်က၎င်း၏၎င်းတို့မှာပြုပြင်မွမ်းမံ၏ပိုးသန့်ဆေးများအတွက်အသုံးပြုသည်။ ဒါဟာရိုးရှင်းတဲ့ပစ္စည်းဥစ္စာမြင့်မားတဲ့ဓာတ်တိုးခြင်းလှုပ်ရှားမှုကိုပိုင်ဆိုင်ထားသည်။ ရေအိုဇုန်းညစ်ညမ်းပြိုကွဲအခါ။ အိုဇုန်းလည်းရောဂါဖြစ်ပွားစေသော microflora အပေါ်ထိခိုက်သက်ရောက်မှုဖြစ်ပါတယ်။