အဆိုပါ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လို

အဆိုပါစကားလုံးလက်တင်ဘာသာစကား («valēns») "၏ valence" အဖြစ်ဘာသာပြန်ထားသောဖြစ်ပါတယ် "ဟုအဆိုပါအင်အားစုရှိခြင်း။ " ပထမဦးဆုံးအကြိမ်က 15 ရာစုအစောပိုင်းတွင်ဖော်ပြထားသော, ဒါပေမယ့်သူ့ရဲ့ value ကို ( "မူးယစ်ဆေး" သို့မဟုတ် "ထုတ်ယူ") ခေတ်မီအနက်နဲ့ဘာမှမဆိုင်ပါဘူးခဲ့သည်။ valence ၏ဤအယူအဆ၏တည်ထောင်သူတစ်ဦးကျော်ကြားအင်္ဂလိပ်ဓာတုဗေဒပညာရှင်အီး Frankland ဖြစ်ပါတယ်။ သူက 1852 ခုနှစ်တွင်ထိုအချိန်ကတည်ရှိသမျှသောသီအိုရီများနှင့်ယူဆချက် reinterpreted ခဲ့ကြသည်သောစက္ကူပုံနှိပ်ထုတ်ဝေခဲ့သည်။ ဒါဟာ Eduardom Franklendom valence ၏ဒေသနာ၏အခြေခံဖြစ်လာသည်ထားတဲ့ "ဆက်အင်အားစု" ၏သဘောတရားကိုမိတ်ဆက်ခဲ့ပေမယ့်အဲဒီအချိန်တုန်းကမေးခွန်း "ဟု valence ကိုရှာဖွေဘယ်လိုနေသလဲ?" ကိုအဖြေမရှိသေးပါရေးဆွဲပြီးမခံခဲ့ရ။

သီအိုရီ၏ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက်နောက်ထပ်အခန်းကဏ္ဍတွင် Friedrich သြဂုတ်လ Kekule (1857), Archibald ဖြစ်သူ Scott Cooper က (1858), အေအမ် Butlerova (1861), အေဗွန် Hoffman ဟာ (1865) ကတီးခတ်ပေးခဲ့သည်။ 1866 ခုနှစ်တွင်, သူ့ကျောင်းစာအုပ်အတွက်အက်ဖ်အေ Kekule, ဥပမာ, အ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုကာဗွန်ထင်ရှားဖြစ်လာခဲ့သည်ထားတဲ့ပန်းချီကားများ၏ပုံစံအတွက်ကာဗွန်အက်တမ် tetrahedral configuration များနှင့်အတူ stereochemical မော်ဒယ်ဓာတုမော်လီကျူးထောက်ပြသည်။

ဓာတုဘွန်း၏ခေတ်သစ်သီအိုရီ၏အခြေခံစုစုပေါင်းအီလက်ထရွန် pair တစုံနှစ်ခုအက်တမ်များ၏အပြန်အလှန်အားဖြင့်ဖွဲ့စည်းခဲ့ကြောင်းဖေါ်ပြခြင်းသည်ကွမ်တမ်-စက်မှုစွမ်းဆောင်ရည်ဖြစ်ကြသည်။ အပြိုင်လှည့်ခြင်းများနှင့်အတူ unpaired အီလက်ထရွန်နှင့်အတူအက်တမ်, တွန်းလှန်ပြီးဘုံအီလက်ထရွန် pair တစုံဖွဲ့စည်း၏ antiparallel နိုင်စွမ်း။ အဆိုပါဓာတုနှောင်ကြိုး သူတို့ချဉ်းကပ်အဖြစ်နှစ်ခုအက်တမ်အကြားဖွဲ့စည်းခဲ့သည့်အီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ကိုစီးနှင့်အတူတစ်စိတ်တစ်ပိုင်းမိုးဖြစ်ပါတယ်။ ရလဒ်အဖြစ်နှစ်ခု cores အကြားအပြုသဘောဖြင့်တရားစွဲဆိုနျူကလိယနှင့်ဖွဲ့စည်းခဲ့မော်လီကျူးဖို့ဆွဲဆောင်သောလျှပ်စစ်တာဝန်ခံ၏သိပ်သည်းဆဖွဲ့စည်းသည်။ ကွဲပြားခြားနားသောအက်တမ်၏အပြန်အလှန်၏ယန္တရား၏ထိုကဲ့သို့သောကိုယ်စားပြုမှုဓာတုနှောင်ကြိုးသီအိုရီနည်းလမ်းတစ်ခုသို့မဟုတ် valence နှောင်ကြိုးအခြေခံ။ ဒီတော့အပြီးအားလုံး၏ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လို? ဒါဟာတစ်ဦးအက်တမ်ဖွဲ့စည်းနိုင်မခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်၏နံပါတ်ဆုံးဖြတ်ရန်လိုအပ်သည်။ ဒီလိုမှမဟုတ်ရင်သင်အရေအတွက်ကိုရှာတွေ့ဖို့လိုအပ်ကြောင်းပြောနိုင် အီလက်၏။

ကျွန်ုပ်တို့သည်သည် Periodic table ကိုအသုံးပြုဖို့ပါကအက်တမ်၏အပြင်ဘက်အခွံထဲမှာအီလက်ထရွန်များ၏အရေအတွက်အတိုင်းဒြပ်စင်၏ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဖို့ဘယ်လိုနားလည်ရန်လွယ်ကူသည်။ သူတို့ဟာ valence ဟုခေါ်ကြသည်။ ပြင်ခွံထဲမှာ (ကော်လံအတွက်စီစဉ်ပေး) တစ်ဦးချင်းစီအုပ်စုအားလုံးသည်ဒြပ်စင်အီလက်ထရွန်၏တူညီသောအရေအတွက်အားရှိသည်။ ဒြပ်စင်၏ပထမဦးဆုံးအုပျစု (H ကိုလီ, Na, K နှင့်အခြားသူများကို) ခုနှစ်တွင်တဦးတည်း valence အီလက်ထရွန်ရှိပါတယ်။ (Mg, Ca, မူလ Be, ဒါကြောင့်အပေါ်) ဒုတိယ - နှစ်ခု။ (စသည်တို့ကို B ကအယ်လ်, Ga) တစ်ဦးကတတိယ - သုံးဘို့။ စတုတ္ထ (စတာတွေကို C, Si, Ge) တွင် - လေးအီလက်။ ငါးအီလက်အားဖြင့်ပဉ္စမအုပ်စုသည်ဒြပ်စင် (စသည်တို့ကို N ကို, P ကို, အမျှ,) ၌တည်၏။ ကအီလက်ထရွန်မိုဃ်းတိမ်ပြင် shell ကိုအတွက်အီလက်ထရွန်များ၏အရေအတွက်သည် Periodic table အုပ်စုသည်အရေအတွက်တန်းတူဖြစ်လိမ့်မည်ဟုသိသာသောကွောငျ့သငျသညျပေါ်တွင်ဆက်လက်နိုင်ပါတယ်။ သို့သော်ဤခုနစ်ပါးသောကာလနှင့်၎င်းတို့၏ထူးဆန်းပင်တန်း (စားပွဲတန်းတန်းတန်းစီစဉ်ပေးကာလ) ၏ပထမသုံးအုပျစုမြားအဘို့အရရှိထားသူဖြစ်ပါသည်။ စတုတ္ထကာလနှင့်စတုတ္ထအုပ်စုတစ်စုကတည်းက (ဥပမာ, တီ, ZR, HF, Ku) ကိုပင်တန်း၌နေသောလူမျိုးကွဲများ၏ဘေးထွက်ဒြပ်စင်အုပ်စုအရေအတွက်ကထက်အခြားအီလက်ထရွန်၏နံပါတ်၏အပြင်ဘက်၌ shell ကို၌ရှိကြ၏။

ဤအမှုအလုံးစုံတို့ကိုအချိန် "၏ valence" ၏အယူအဆသိသိသာသာပြောင်းလဲခဲ့သည်။ အဘယ်သူမျှမစံသို့မဟုတ်ယင်း၏သိပ္ပံနည်းကျအနက်လက်ရှိအချိန်တွင်ရှိပါသည်။ ဒါကြောင့်ဆိုတဲ့မေးခွန်းကိုဖြေဆိုရန်နိုင်စွမ်း "ဟုအဆိုပါ valence ဆုံးဖြတ်ရန်ဘယ်လိုနေသလဲ?" များသောအားဖြင့်အတိုင်းအတာများရည်ရွယ်ချက်များအတွက်အသုံးပြုသည်။ valence covalent ကိုခေါ်ဓာတုခံရသောချည်နှောင်ခြင်းကြောင့်ဖွဲ့စည်းရန်မော်လီကျူးတွေနဲ့တုံ့ပြန်မှုသို့ဝစွမ်းရည်ကိုအက်တမ်ယူဆ။ ထို့ကြောင့် valence သာတစ်ခုကိန်းဖော်ပြနိုင်ပါသည်။

ဥပမာအားဖြင့်, ဘယ်လိုထိုကဲ့သို့သောဟိုက်ဒရိုဂျင်ဆာလ်ဖိုက်မှရရှိပါသည်, ဒါမှမဟုတ်အဖြစ်ဒြပ်ပေါင်းများအတွက်ဆာလ်ဖာအက်တမ်၏ valence ဆုံးဖြတ်ရန် ထံမှဆာလဗျူရစ်အက်စစ်။ တစ်ဦးဆာလဖာအက်တမ်နှစ်ခုဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်မှကပ်လျက်တည်ရှိသည်အဘယ်မှာရှိတစ်ဦးမော်လီကျူးအဘို့, ထိုဆာလဖာရဲ့ valence ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှစ်ခုညီမျှဖြစ်လိမ့်မည်။ တစ်ဦးမော်လီကျူးခုနှစ်တွင် ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်၏ အောက်စီဂျင်၎င်း၏ valence ခြောက်လည်းဖြစ်၏။ ထိုအတကယ်တော့, နှစ်ဦးစလုံးရောဂါဖြစ်ပွားမှုအတွက် valence အရအေတှကျအားဖွငျ့ထိုအမော်လီကျူးထဲတွင်ဆာလဖာအက်တမ်၏ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီရဲ့ absolute value တွေနဲ့တိုက်ဆိုင်။ မော်လီကျူးက၎င်း၏ H2S အဖြစ် ဓာတ်တိုး၏ဒီဂရီ (ဖွဲ့စည်းရေး၏အီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆကြောင့်ပိုပြီးနည်းပညာများဖြင့်သာသောဆာလဖာအက်တမ်မှပြောင်းလဲနေသည်ကတည်းက) လိမ့်မည် -2 ။ ဆာလဖာအက်တမ်၏ H2SO4 ဓာတ်တိုးနံပါတ်၏မော်လီကျူးခုနှစ်တွင် (ထိုအီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆတစ်ဦးထက်ပိုသောနည်းပညာများဖြင့်သာအောက်စီဂျင်အက်တမ်မှပြောင်းလဲနေသည်ကတည်းက) ခြောက်လနှင့်ညီမျှသည်။